ENEM - 2018 Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Compreender criticamente textos de divulgação científica orais, escritos e multissemióticos de diferentes áreas do conhecimento, identificando sua organização tópica e a hierarquização das informações, identificando e descartando fontes não confiáveis e problematizando enfoques tendenciosos ou superficiais.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2018 Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular. Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
- A) 6,2.
- B) 15,6.
- C) 70,0.
- D) 622,2.
- E) 1 120,0.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique a equação da oxidação completa da glicose: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O. Nessa reação, cada mol de glicose libera cerca de 2800 kJ de energia. Passo 2: Calcule a massa molar da glicose: 6 x 12 (carbono) + 12 x 1 (hidrogênio) + 6 x 16 (oxigênio) = 180 g/mol. Passo 3: Descubra a energia liberada por 1,0 grama de glicose por regra de três: 2800 kJ / 180 g = aproximadamente 15,6 kJ por grama. Passo 4: Como cerca de 40% dessa energia vai para a atividade muscular, calcule 0,40 x 15,6 = aproximadamente 6,2 kJ. Essa é a alternativa A, que é a correta. Passo 5: Verificação das demais alternativas. A alternativa B (15,6) é a energia total por grama, sem aplicar o percentual de 40%. A alternativa C (70,0) resulta de uma divisão incorreta de 2800 por 40, em vez de multiplicar por 0,40. A alternativa D (622,2) surge de um erro de escala na massa molar, que foi tomada como 1,8 em vez de 180. A alternativa E (1 120,0) é o valor de 40% de 2800 kJ, ou seja, a energia de um mol inteiro, sem converter para 1 grama.
💡 Dica: Calcule a energia total liberada e aplique 40% para atividade muscular.
Alternativa por alternativa
Certa. A energia obtida na oxidação de 1g de glicose é aproximadamente 15,6 kJ, e 40% disso é 6,2 kJ.
O aluno calcula corretamente a energia por grama de glicose, mas esquece de aplicar o percentual de 40% destinado à atividade muscular, respondendo com a energia total liberada.
O aluno interpreta mal o percentual e divide 2800 kJ por 40 em vez de multiplicar por 0,40, o que gera um valor sem sentido físico para a fração pedida.
O aluno usa uma massa molar incorreta, dividindo a energia por 1,8 em vez de 180, o que deixa o resultado cem vezes maior que o correto.
Por que engana: não aplicar corretamente o percentual de energia para atividade muscular ou erro no cálculo da energia total liberada
O aluno aplica os 40% sobre a energia de um mol inteiro de glicose (2800 kJ) e não converte a quantidade para 1,0 grama, esquecendo a massa molar.
Raio-X da questão
oxidação da glicose energia
avaliacao
reações químicas de oxidação · cálculo percentual de energia
estude reações de oxidação e cálculo de energia liberada
não aplicar corretamente o percentual de energia para atividade muscular ou erro no cálculo da energia total liberada
tomada_decisao
cientifico
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