QuímicaENEMBNCC EM13CNT101Média⏱ medio

ENEM - 2016 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT101

Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

ENEM - 2016 em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

A) 22%.
B) 40%.
C) 50%.
D) 67%.
E) 75%.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

A reação é CH3Br + NaOH gera CH3OH + NaBr, com proporção de 1 mol de brometo de metila para 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de metanol. Passo 2: Calcule as massas molares. CH3Br = 12 + 3 + 80 = 95 g/mol; NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol; CH3OH = 12 + 4 + 16 = 32 g/mol. Passo 3: Transforme as massas em mols. 142,5 g de CH3Br / 95 g/mol = 1,5 mol; 80 g de NaOH / 40 g/mol = 2 mol. Passo 4: Identifique o reagente limitante. Como a proporção é 1:1, 1,5 mol de CH3Br reage com 1,5 mol de NaOH, sobrando 0,5 mol de NaOH. Portanto, o CH3Br é o limitante. Passo 5: Calcule a massa teórica de metanol. Pela proporção 1:1, 1,5 mol de CH3OH correspondem a 1,5 x 32 = 48 g. Passo 6: Calcule o rendimento. Rendimento = massa obtida / massa teórica = 32 / 48 = 0,667, ou cerca de 66,7%, que é mais próximo de 67%. Alternativa D correta. Por que as outras estão erradas: A (22%) divide a massa de metanol pela massa de brometo, o que não é o cálculo de rendimento; B (40%) usa a massa de NaOH como referência, ignorando o reagente limitante; C (50%) usa 2 mol de NaOH como base teórica, o que daria 64 g e não 48 g; E (75%) resulta de erro de cálculo na massa teórica, que não corresponde a 48 g.

💡 Dica: Calcule o rendimento molar usando as massas dadas e a estequiometria da reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

Calculou a razão entre a massa de metanol obtida e a massa de brometo de metila (32/142,5 = 22%), comparando produto com reagente em vez de comparar com a massa teórica do produto.

B Erradaerro: Conceituala que mais engana

Tomou a massa de hidróxido de sódio (80 g) como referência, fazendo 32/80 = 40%, e não identificou que o brometo de metila é o reagente limitante.

Por que engana: Confundir massa molar com massa total ou não aplicar corretamente a estequiometria para calcular o rendimento.

C Erradaerro: Procedimental

Considerou o hidróxido de sódio como reagente limitante, calculando 2 mol de metanol teóricos (64 g) e obtendo 32/64 = 50%, sem comparar corretamente as quantidades em mol.

D Correta

O rendimento de 67% é calculado corretamente com base na quantidade de metanol obtida em relação ao esperado.

E Erradaerro: Atenção

Errou no cálculo da massa teórica de metanol (ou da quantidade em mol), chegando a um valor próximo de 42,7 g e obtendo 32/42,7 = 75%, em vez de 48 g.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico medio

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

rendimento molar reação química

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

massa molar dos elementos · reação química e estequiometria

📚 Reveja

estudo de estequiometria e cálculo de rendimento em reações químicas

⚠️ Erro mais comum

Confundir massa molar com massa total ou não aplicar corretamente a estequiometria para calcular o rendimento.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog