ENEM - 2014 Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e…

Questão

ENEM - 2014 Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO3(s) + SO2(g) ? CaSO3(s) + CO2(g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado por ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2 CaSO3(s) + O2(g) ? 2CaSO4(s) (2) As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. BAIRD, C. **Química ambiental**. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado). Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

1. A) 64.
2. B) 108.
3. C) 122.
4. D) 136.
5. E) 245.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Na equação (1), cada mol de SO2 retido produz 1 mol de CaSO3, pois a proporção estequiométrica é 1:1 entre SO2 e CaSO3. Passo 2: Na equação (2), 2 mol de CaSO3 produzem 2 mol de CaSO4, ou seja, 1 mol de CaSO3 gera 1 mol de CaSO4. Logo, por mol de SO2 retido, obtém-se 1 mol de CaSO4 (gesso). Passo 3: Calcula-se a massa molar do CaSO4: Ca = 40, S = 32, O4 = 4 x 16 = 64, total 136 g/mol. Passo 4: Aplica-se o rendimento de 90%: 136 x 0,9 = 122,4 g, valor mais próximo de 122. Passo 5: Por que as demais estão erradas: 64 é a massa molar do SO2, que é o gás retido e não o produto; 108 corresponde a 90% da massa de CaSO3 (120 g/mol), ignorando a etapa de oxidação; 136 é a massa molar do CaSO4 sem considerar o rendimento de 90%; 245 corresponde a 2 mol de CaSO4 com rendimento de 90%, o que dobra indevidamente a quantidade, pois o coeficiente 2 da equação (2) não se aplica ao cálculo por mol de SO2. Passo 6: Conclusão: a alternativa correta é a C, concordando com o gabarito oficial.

💡 Dica: Utilize as massas molares para calcular as massas dos compostos envolvidos.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Um ateliê cerâmico em Fortaleza emite 0,50 mol de SO2 por hora. Para reduzir emissões injeta-se CaCO3 segundo: CaCO3 +…
• Em uma escola municipal de Manaus detectaram 25 ppb de SO2 em uma sala de 200 m³ enquanto um gerador funcionava. Usando…
• No processo de contato: 2 SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g). a) Calcule a massa de SO3 obtida a partir de 1000 kg de SO2. MM…
• No controle de gases industriais, 2SO2 + O2 ? 2SO3. Se 16 g de SO2 reagem totalmente, qual massa de SO3 é produzida?
• Uma cerâmica local emite 5,0 mol/h de SO2. Propõe-se um lavador com Ca(OH)2 0,50 M a 100 L/h. Reação: SO2 + Ca(OH)2 ?…
• Em um projeto-piloto de captura de carbono, o óxido de cálcio reage com dióxido de carbono formando carbonato de cálcio…