Preocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Preocupado com o nível de contaminação por metais tóxicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do Ensino Médio, decidiu testar os conhecimentos em eletroquímica para reduzir íons chumbo (Pb²?) de solução ácida proveniente de águas residuárias de uma fábrica clandestina de baterias automotivas. UEL - 2023
- A) Ferro e Cobre.
- B) Cobre e Zinco.
- C) Prata e Cobre.
- D) Ferro e Prata.
- E) Zinco e Ferro.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Entenda o objetivo. Pedro quer reduzir Pb2+ (íons chumbo) a chumbo metálico, ou seja, o Pb2+ precisa ganhar elétrons. Para isso, é preciso usar um metal que ceda elétrons ao chumbo, isto é, um metal que se oxida com mais facilidade que o chumbo. Passo 2: Use a fila de reatividade dos metais. Quanto mais acima um metal está na fila, mais facilmente ele se oxida e, portanto, mais facilmente reduz os íons de metais que estão abaixo dele. O chumbo fica em posição intermediária: metais mais reativos que o chumbo (como zinco e ferro) conseguem reduzi-lo, enquanto metais menos reativos (como cobre e prata) não conseguem. Passo 3: Verifique cada metal. Zinco (Zn) é mais reativo que o chumbo, então Zn(s) + Pb2+(aq) gera Zn2+(aq) + Pb(s). Ferro (Fe) também é mais reativo que o chumbo, então Fe(s) + Pb2+(aq) gera Fe2+(aq) + Pb(s). Passo 4: Por que a alternativa E é a correta? Zinco e ferro são ambos capazes de reduzir o Pb2+, por isso formam o par adequado para o processo. Passo 5: Por que as demais estão erradas? A) O cobre é menos reativo que o chumbo e não reduz o Pb2+, por isso não serve. B) O cobre não reduz o Pb2+, mesmo que o zinco seja adequado. C) Prata e cobre são metais pouco reativos e não reduzem o chumbo. D) A prata é pouco reativa e não reduz o Pb2+, mesmo que o ferro seja adequado.
💡 Dica: Releia o enunciado para entender o contexto da eletroquímica aplicada.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que qualquer metal pode reduzir íons de outro metal, esquecendo que o cobre é menos reativo que o chumbo e não cede elétrons a ele.
O aluno reconhece que o zinco é um bom redutor, mas não percebe que o cobre, sendo menos reativo que o chumbo, não reduz o Pb2+.
Por que engana: Confundir os metais que podem reduzir íons Pb²⁺, escolhendo opções que não têm potencial de redução adequado.
O aluno supõe que metais nobres como prata e cobre, por serem considerados mais valiosos ou estáveis, de algum modo devem atuar como redutores, sem consultar a fila de reatividade.
O aluno identifica corretamente o ferro como redutor, mas inverte a lógica ao supor que a prata também reduz o chumbo, confundindo a posição da prata na fila de reatividade.
CORRETA. O zinco e o ferro são metais que podem efetivamente reduzir íons chumbo em solução ácida.
Raio-X da questão
redução de íons Pb²⁺ em solução ácida
fixacao
reações de oxirredução · potencial de eletrodo
Estude os processos de redução e eletroquímica em soluções aquosas.
Confundir os metais que podem reduzir íons Pb²⁺, escolhendo opções que não têm potencial de redução adequado.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cotidiano
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