Na reacao de metanacao CO2 + 4 H2 -> CH4 + 2 H2O, quantos mol de H2 sao necessarios para converter 3 mol de…

Questão

Na reacao de metanacao CO2 + 4 H2 -> CH4 + 2 H2O, quantos mol de H2 sao necessarios para converter 3 mol de CO2?

1. A) São necessários 4 mol de H2 para reagir completamente com 3 mol de CO2.
2. B) São necessários 3 mol de H2 para reagir completamente com 3 mol de CO2.
3. C) São necessários 12 mol de H2 para reagir completamente com 3 mol de CO2.
4. D) São necessários 6 mol de H2 para reagir completamente com 3 mol de CO2.
5. E) São necessários 8 mol de H2 para reagir completamente com 3 mol de CO2.

✅ Resposta correta: alternativa C

Resolução passo a passo

1. Identifique os coeficientes estequiométricos da equação balanceada CO2 + 4 H2 -> CH4 + 2 H2O. Ela indica que 1 mol de CO2 reage com 4 mol de H2.
2. Monte a regra de três pela proporção molar. Se 1 mol de CO2 exige 4 mol de H2, então 3 mol de CO2 exigem 3 x 4 = 12 mol de H2.
3. Confira a resposta com a proporção de 4 para 1. A razão H2/CO2 é 4, logo 3 mol de CO2 multiplicados por 4 dá 12 mol de H2, o que confirma a alternativa C.
4. Verifique por que as outras alternativas estão erradas. A) usa apenas o coeficiente do H2 e esquece de multiplicar pela quantidade de CO2. B) supõe proporção 1:1 porque as quantidades de CO2 e H2 aparecem iguais, sem considerar os coeficientes. D) usa o coeficiente 2 da água no lugar do coeficiente 4 do H2, o que dá 2 x 3 = 6. E) multiplica os coeficientes do H2 e da água (4 x 2 = 8), o que não corresponde à relação entre CO2 e H2.
5. Conclusão. Pela equação balanceada, são necessários 12 mol de H2 para converter 3 mol de CO2, e a alternativa C é a correta, de acordo com o gabarito oficial.

💡 Dica: Multiplique a quantidade de CO2 pelo coeficiente estequiométrico do H2 na reação.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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