Na síntese da amônia, N2 + 3 H2 ? 2 NH3, quantos mols de H2 são necessários para produzir 4 mols de NH3…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na síntese da amônia, N2 + 3 H2 ? 2 NH3, quantos mols de H2 são necessários para produzir 4 mols de NH3, mantendo a proporção estequiométrica?
- A) 1 mol
- B) 2 mols
- C) 6 mols
- D) 4 mols
- E) 8 mols
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Leia a equação balanceada: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Ela indica a proporção em mols: 3 mols de H2 produzem 2 mols de NH3. Passo 2: Monte a regra de três com essa proporção. Para 2 mols de NH3 são necessários 3 mols de H2, então a razão é 3/2 mol de H2 por mol de NH3. Passo 3: Para 4 mols de NH3, multiplique: 4 × 3/2 = 6 mols de H2. Passo 4: Verifique pela proporção dobrada: 6 mols de H2 produzem 4 mols de NH3, exatamente o pedido. Passo 5: A alternativa A está errada porque 1 mol de H2 produziria apenas 2/3 de mol de NH3. A alternativa B está errada porque 2 mols de H2 produziriam cerca de 1,3 mol de NH3. A alternativa D está errada porque ignora os coeficientes, supondo proporção 1:1. A alternativa E está errada porque inverte a conta e chega a 8 mols, que produziriam 5,33 mols de NH3. Passo 6: O gabarito oficial C está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Use a proporção estequiométrica da reação para calcular os mols de H2 necessários.
Alternativa por alternativa
O aluno ignora o coeficiente 3 do H2 e lê a equação como se bastasse 1 mol de H2 para cada mol de NH3, ou aplica a razão de forma invertida.
O aluno usa o coeficiente 2 do NH3 como fator de divisão de 4 mols (4 ÷ 2 = 2), sem considerar o coeficiente 3 do H2 na proporção.
A razão é 3 mol de H2 para 2 mol de NH3; para 4 mol de NH3, são 6 mol de H2.
O aluno supõe que a quantidade de H2 é igual à de NH3, como se a proporção fosse 1:1, sem olhar os coeficientes da equação.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre os mols de H2 e NH3, aplicando a proporção incorretamente e escolhendo um número menor de mols de H2.
O aluno multiplica 4 pelo coeficiente 2 do NH3 em vez de usar a razão 3/2, invertendo a proporção estequiométrica.
Raio-X da questão
reação estequiométrica, mols, proporção
avaliacao
reação estequiométrica · proporção entre mols
Revisar cálculo estequiométrico e proporções em reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre os mols de H2 e NH3, aplicando a proporção incorretamente e escolhendo um número menor de mols de H2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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