Considere as etapas: Cl· + O3 -> ClO· + O2 e ClO· + O -> Cl· + O2. Qual é a equação global desse ciclo de…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
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Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considere as etapas: Cl· + O3 -> ClO· + O2 e ClO· + O -> Cl· + O2. Qual é a equação global desse ciclo de destruição do ozônio?
- A) 2 O3 -> 3 O2
- B) Cl· + O3 + O -> ClO· + 2 O2
- C) O3 + O -> O2 + 2 O
- D) O3 + O -> 2 O2
- E) O3 + O -> O4
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Some as duas etapas para obter a reação global: (Cl + O3 -> ClO + O2) + (ClO + O -> Cl + O2). Passo 2: Some os termos dos dois lados. Do lado dos reagentes ficam Cl + O3 + ClO + O. Do lado dos produtos ficam ClO + O2 + Cl + O2. Passo 3: Cancele as espécies que aparecem nos dois lados. O Cl e o ClO aparecem como reagente e produto, então são intermediários ou catalisadores e somem da equação global. Sobram O3 + O -> 2 O2. Passo 4: Confira o balanceamento. À esquerda há 3 + 1 = 4 átomos de oxigênio, e à direita há 2 x 2 = 4 átomos. Passo 5: Por isso a alternativa correta é a D, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: A) 2 O3 -> 3 O2 é a reação global de decomposição do ozônio, mas não é o resultado da soma das etapas dadas. B) Mantém Cl e ClO na equação, que deveriam ter sido cancelados. C) Inverte o papel do O2: o oxigênio atômico é reagente e não produto, e a equação não representa o ciclo. E) O4 não é o produto da reação, já que a etapa final gera O2 e não uma molécula de quatro átomos de oxigênio.
💡 Dica: Some as reações intermediárias cancelando os radicais para obter a equação global.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter reconhecido a equação do ozônio que se decompõe em oxigênio e assumiu que é a resposta, sem somar as etapas dadas. Ele confunde a reação global conhecida com o resultado do ciclo proposto.
O aluno pode ter somado as etapas sem cancelar as espécies que aparecem dos dois lados, mantendo Cl e ClO na equação final. Ele não entende que intermediários devem desaparecer na reação global.
Por que engana: Confundir a equação global com as etapas individuais, não somando corretamente os reagentes e produtos.
O aluno pode ter invertido o sentido do O atômico e do O2, tratando o oxigênio atômico como produto. Ele não percebe que o O é consumido na segunda etapa.
Correta. Ao somar as duas etapas e cancelar Cl· e ClO·, obtém-se a equação global O3 + O -> 2 O2.
O aluno pode ter combinado os reagentes O3 e O em uma única molécula sem considerar as etapas, ignorando que o produto final é O2. Ele não reconhece que o O2 é a molécula formada no ciclo.
Raio-X da questão
reação química global, ciclo catalítico
avaliacao
reação química · equações químicas
Revisar como somar reações químicas e identificar espécies intermediárias em ciclos catalíticos.
Confundir a equação global com as etapas individuais, não somando corretamente os reagentes e produtos.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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