Escreva a espécie química radicalar liberada dos CFCs que atua como catalisadora na destruição do ozônio.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva a espécie química radicalar liberada dos CFCs que atua como catalisadora na destruição do ozônio.
- A) O3
- B) Cl•
- C) Cl-
- D) ClO2•
- E) F•
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Os CFCs (clorofluorcarbonos) são liberados na atmosfera e, na estratosfera, a radiação ultravioleta quebra as ligações carbono-cloro, liberando átomos de cloro. Passo 2: O átomo de cloro liberado é um radical, pois possui um elétron desemparelhado na camada de valência, e é representado como Cl•. Passo 3: O ciclo catalítico básico é Cl• + O3 gera ClO• + O2, e depois ClO• + O gera Cl• + O2. O Cl• é regenerado ao final, por isso atua como catalisador, pois uma pequena quantidade pode destruir muitas moléculas de ozônio. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A) O3 é o próprio ozônio, a substância que é destruída, e não a espécie catalisadora liberada dos CFCs. C) Cl- é o íon cloreto, que não possui elétron desemparelhado, logo não é um radical e não participa do ciclo catalítico. D) ClO2• é um radical, mas não é a espécie liberada diretamente dos CFCs; é uma espécie pouco relevante no ciclo, que forma ClO• como intermediário. E) F• é também um radical formado a partir dos CFCs, mas o flúor reage rapidamente com o metano e o hidrogênio formando HF, que é estável, e não atua como catalisador na destruição do ozônio. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, Cl•, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se dos radicais liberados pelos CFCs que destroem o ozônio.
Alternativa por alternativa
O aluno confunde a substância que está sendo destruída, o ozônio, com a espécie catalisadora. Ele imagina que o O3 participa como agente de destruição de si mesmo.
A fotodissociação dos CFCs libera radicais cloro, com elétron desemparelhado, que atuam cataliticamente na destruição do ozônio.
O aluno sabe que o cloro é o elemento envolvido, mas não distingue íon de radical. Ele escolhe o íon cloreto por associar o cloro à forma iônica mais comum, sem verificar a presença de elétron desemparelhado.
Por que engana: Confundir o radical cloro com outras espécies químicas, como o ozônio ou o cloro negativo, que não atuam como catalisadores na destruição do ozônio.
O aluno percebe que a espécie deve ser um radical contendo cloro, mas se confunde com um intermediário do ciclo. Ele acredita que o ClO2• é a espécie liberada, quando o cloro liberado dos CFCs é o Cl• e o ClO• é apenas intermediário.
O aluno reconhece que os CFCs liberam radicais halogênicos e generaliza que qualquer halogênio radical destrói ozônio. Ele não sabe que o flúor forma HF estável e não participa do ciclo catalítico de destruição do ozônio.
Raio-X da questão
radical químico, CFCs, destruição do ozônio
diagnostico
radicais químicos · catalisadores
Revisar os radicais químicos liberados pelos CFCs e seu papel na destruição do ozônio.
Confundir o radical cloro com outras espécies químicas, como o ozônio ou o cloro negativo, que não atuam como catalisadores na destruição do ozônio.
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cientifico
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