Ao queimar 12 g de carbono em 32 g de oxigênio, obtêm-se 44 g de dióxido de carbono. Esse resultado ilustra…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Ao queimar 12 g de carbono em 32 g de oxigênio, obtêm-se 44 g de dióxido de carbono. Esse resultado ilustra qual princípio das transformações químicas?
- A) A massa dos produtos sempre é menor que a dos reagentes.
- B) A massa total se conserva em sistema fechado.
- C) A energia química desaparece durante a reação.
- D) O oxigênio sempre sobra em toda combustão.
- E) Todo produto de combustão é sólido.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Some as massas dos reagentes: 12 g de carbono mais 32 g de oxigênio resultam em 44 g.
- Compare com a massa do produto: 44 g de dióxido de carbono.
- As massas são iguais (44 g = 44 g), o que ilustra a Lei de Lavoisier, ou seja, a conservação da massa nas transformações químicas em sistema fechado.
- Por que as outras estão erradas: A) contraria o resultado, pois a massa dos produtos (44 g) é igual à dos reagentes, não menor. C) a energia química é transformada em outras formas de energia, não desaparece. D) não há sobra de oxigênio no exemplo, pois 32 g reagem completamente com 12 g de carbono. E) o dióxido de carbono é um gás nas condições usuais, não um sólido.
- Conclusão: a alternativa B é a correta e coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se do princípio da conservação da massa nas reações químicas.
Alternativa por alternativa
O aluno supõe que a massa dos produtos diminui porque o gás formado parece 'sumir' ou ser leve, sem fazer a soma das massas dos reagentes.
Por que engana: Confundir a conservação da massa com a ideia de que a massa dos produtos é menor que a dos reagentes, levando a uma interpretação errada da reação.
A soma das massas dos reagentes iguala a dos produtos.
O aluno acredita que a energia química some ao longo da reação, confundindo o desaparecimento de substâncias com o desaparecimento de energia.
O aluno acha que, por ser comburente, o oxigênio precisa estar sempre em excesso, e não percebe que no enunciado as massas reagem exatamente.
O aluno associa a combustão à formação de cinzas ou resíduos sólidos e não reconhece o dióxido de carbono como gás nas condições usuais.
Raio-X da questão
princípio da conservação da massa
avaliacao
princípio da conservação da massa · reações químicas
Revisar o princípio da conservação da massa em transformações químicas.
Confundir a conservação da massa com a ideia de que a massa dos produtos é menor que a dos reagentes, levando a uma interpretação errada da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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