Um comprimido efervescente é colocado em água dentro de um frasco aberto e a massa medida diminui após o fim…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um comprimido efervescente é colocado em água dentro de um frasco aberto e a massa medida diminui após o fim da reação. A melhor explicação é que houve:
- A) liberação de gás para o ambiente.
- B) desaparecimento de matéria por aquecimento.
- C) aumento de densidade da solução.
- D) conversão total da água em vapor.
- E) formação de energia sem participação de matéria.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Ao colocar um comprimido efervescente na água, ocorre uma reação química em que se forma um gás (geralmente gás carbônico, CO2, vindo do bicarbonato de sódio presente no comprimido). Passo 2: O frasco está aberto, então esse gás escapa para o ambiente. Passo 3: Como a matéria que saiu do frasco não está mais sendo medida, a massa do sistema diminui ao fim da reação, o que é uma evidência experimental da liberação de gás. Passo 4: Assim, a alternativa A está correta, pois a perda de massa é explicada pela saída do gás. Passo 5: A alternativa B está errada, porque não há aquecimento envolvido e a matéria não desaparece, apenas se transforma. Passo 6: A alternativa C está errada, pois a formação de gás tende a diminuir a densidade da solução, e não aumentá-la. Passo 7: A alternativa D está errada, porque a água não se converte totalmente em vapor; ela apenas participa da reação e permanece majoritariamente líquida. Passo 8: A alternativa E está errada, porque energia não se forma do nada e a conservação da matéria exige participação de massa em qualquer transformação.
💡 Dica: Considere a perda de massa por liberação de gás em recipiente aberto.
Alternativa por alternativa
O CO2 formado sai do frasco aberto, reduzindo a massa medida.
O aluno associa a efervescência a um aquecimento que faria a substância sumir, imaginando que a matéria desaparece em vez de se transformar.
Por que engana: Confundir a liberação de gás com o desaparecimento de matéria, acreditando que a massa total não é afetada pela reação.
O aluno imagina que a solução fica mais densa porque a massa diminui, sem perceber que a densidade depende da relação entre massa e volume e que a saída de gás reduz a densidade.
O aluno confunde o borbulhar da efervescência com ebulição da água, concluindo que toda a água virou vapor e escapou.
O aluno entende que a reação libera energia e conclui que a energia 'substitui' a matéria, desconsiderando a lei da conservação da massa.
Raio-X da questão
reação química, perda de massa, gás liberado
avaliacao
reação química · perda de massa
Revisar conceitos de reações químicas e conservação de massa em sistemas abertos.
Confundir a liberação de gás com o desaparecimento de matéria, acreditando que a massa total não é afetada pela reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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