Considerando a reação de síntese do amoníaco (N2 + 3H2 ? 2NH3), quantos mols de amoníaco são formados a partir…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Considerando a reação de síntese do amoníaco (N2 + 3H2 ? 2NH3), quantos mols de amoníaco são formados a partir de 1 mol de nitrogênio?
- A) 1 mol
- B) 2 mols
- C) 3 mols
- D) 4 mols
- E) 5 mols
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A equação balanceada é N2 + 3H2 → 2NH3. Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols entre as substâncias. Passo 2: Pela equação, 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 e produz 2 mols de NH3. Passo 3: Como a pergunta pede a quantidade de NH3 formada a partir de 1 mol de N2, a proporção direta é 1 mol de N2 para 2 mols de NH3, logo a resposta é 2 mols (alternativa B). Passo 4: A alternativa A (1 mol) está errada porque ignora o coeficiente 2 do NH3 e iguala os coeficientes do nitrogênio e do amoníaco. A alternativa C (3 mols) está errada porque usa o coeficiente do H2, que não se relaciona diretamente com o N2 na pergunta. A alternativa D (4 mols) está errada porque soma os coeficientes dos reagentes (1 + 3), operação sem base na proporção estequiométrica. A alternativa E (5 mols) está errada porque combina coeficientes de espécies diferentes (3 do H2 e 2 do NH3) sem respeitar a relação com o nitrogênio. Passo 5: O gabarito oficial B está correto, pois a resposta obtida por resolução independente coincide com ele.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação para encontrar a resposta.
Alternativa por alternativa
Supõe que a proporção é 1:1 entre N2 e NH3 porque o coeficiente do nitrogênio é 1, sem verificar o coeficiente do produto na equação balanceada.
Por que engana: Confundir coeficientes estequiométricos com quantidades de reagentes ou produtos, levando a respostas incorretas sobre a quantidade formada.
1 mol de N2 gera 2 mols de NH3.
Associa a quantidade de NH3 ao coeficiente do H2 (3), confundindo o reagente que não está ligado diretamente ao N2 da pergunta com o produto que é formado.
Soma os coeficientes dos reagentes (1 de N2 mais 3 de H2) para obter a quantidade de produto, em vez de usar a razão estequiométrica entre N2 e NH3.
Soma o coeficiente do H2 (3) com o do NH3 (2), misturando grandezas de substâncias diferentes e ignorando a relação direta com o nitrogênio.
Raio-X da questão
síntese do amoníaco
avaliacao
reacao quimica balanceada · interpretacao de coeficientes estequiometricos
Revisar estequiometria e reações químicas.
Confundir coeficientes estequiométricos com quantidades de reagentes ou produtos, levando a respostas incorretas sobre a quantidade formada.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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