Na produção industrial de amoníaco pelo processo Haber-Bosch, o nitrogênio reage com o hidrogênio em condições…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Na produção industrial de amoníaco pelo processo Haber-Bosch, o nitrogênio reage com o hidrogênio em condições adequadas de temperatura, pressão e presença de catalisador. A equação química balanceada dessa reação é: N2(g) + 3 H2(g) ? 2 NH3(g). Os coeficientes indicam as proporções molares entre as substâncias participantes. Com base na equação balanceada, qual é a proporção molar entre os reagentes nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), nessa ordem, na síntese do amoníaco?
- A) 2:1
- B) 1:3
- C) 3:2
- D) 2:3
- E) 1:2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique os coeficientes da equação balanceada N2(g) + 3 H2(g) gera 2 NH3(g). O coeficiente de N2 é 1 (não escrito, mas implícito) e o de H2 é 3. Passo 2: A pergunta pede a proporção entre os reagentes na ordem N2 : H2, portanto a razão é 1 : 3, que é a alternativa B. Passo 3: Confirme a leitura: a proporção molar indica que 1 mol de nitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A (2:1) inverte a ordem e usa o coeficiente do produto amônia. C (3:2) troca os coeficientes dos reagentes entre si e ainda usa o do produto. D (2:3) usa o coeficiente da amônia para o nitrogênio. E (1:2) associa ao hidrogênio o coeficiente 2, que pertence à amônia. Passo 5: O gabarito oficial B está correto e coincide com a resolução feita de forma independente.
💡 Dica: Lembre-se da equação da reação de síntese do amoníaco.
Alternativa por alternativa
O aluno inverteu a ordem pedida (H2 : N2) e ainda tomou o coeficiente 2 do produto NH3 como se fosse do reagente.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, invertendo os coeficientes ou nao balanceando corretamente.
Na equação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, os coeficientes dos reagentes são 1 para o N₂ e 3 para o H₂. Portanto, a proporção molar entre nitrogênio e hidrogênio, nessa ordem, é 1:3.
O aluno trocou os coeficientes dos reagentes entre si, colocando 3 para o nitrogênio, e usou o 2 do produto para o hidrogênio.
O aluno confundiu reagentes com produtos e usou o coeficiente 2 da amônia como sendo do nitrogênio, mantendo o 3 do hidrogênio.
O aluno associou ao hidrogênio o coeficiente 2 do produto NH3, em vez do coeficiente 3 que está na equação dos reagentes.
Raio-X da questão
síntese do amoníaco
avaliacao
reacao quimica balanceada · proporcao molar reagentes
Revisar a equação da reação de síntese do amoníaco.
Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, invertendo os coeficientes ou nao balanceando corretamente.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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