Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio…

Questão

Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima de seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de válvulas conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esses gases é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sob cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (NaClO3) que, ao se decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente. Essa reação de geração de oxigênio [FUVEST 2026 - Questão 62] FUVEST - 2026

1. A) é endotérmica, pois se inicia somente em altas temperaturas.
2. B) é uma reação de oxirredução na qual o cloro é oxidado e o oxigênio é reduzido.
3. C) deve possuir uma baixa energia de ativação para ser ativada nas baixas temperaturas das altitudes elevadas.
4. D) deve ser exotérmica o suficiente para manter a temperatura alta após iniciada.
5. E) é uma reação de oxirredução na qual o sódio é reduzido e o oxigênio é oxidado.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Escreva a equação balanceada da decomposição: 2 NaClO3 → 2 NaCl + 3 O2 + calor. Passo 2: Determine os números de oxidação. No NaClO3, o sódio é +1 e cada oxigênio é -2, então o cloro é +5 (1 + x - 6 = 0, logo x = +5). No NaCl, o cloro é -1. No O2, o oxigênio é 0. Passo 3: O cloro passa de +5 para -1, ou seja, sofre redução. O oxigênio passa de -2 para 0, ou seja, sofre oxidação. O sódio permanece +1 nos dois lados, portanto não participa da oxirredução como agente que muda de estado. Passo 4: O texto diz que a reação, depois de iniciada por um gatilho que gera calor, se mantém autossuficiente até o consumo total do reagente. Isso só acontece se a reação liberar calor suficiente para manter o próprio sistema aquecido, ou seja, se for exotérmica. Por isso a alternativa D está correta. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) a reação libera calor, então é exotérmica; precisar de um gatilho para começar não a torna endotérmica. B) afirma o inverso: o cloro é reduzido e o oxigênio é oxidado, não o contrário. C) o clorato é estável em temperatura ambiente e precisa de um gatilho para iniciar, o que indica energia de ativação elevada, não baixa; além disso, a altitude não é o fator decisivo. E) o sódio não muda de número de oxidação; quem se reduz é o cloro, e o oxigênio é que se oxida.

💡 Dica: Analise a descrição da reação e identifique suas características.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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