A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações, mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na? (aq) e Cl? (aq). [IMAGEM] Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução de 1 mol desse sal [FUVEST 2007 - Questão 20] FUVEST - 2007
- A) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 10³ kJ.
- B) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 10³ kJ.
- C) ocorre sem troca de calor.
- D) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
- E) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Dissolver o sal significa separar o sólido em íons gasosos e depois hidratá-los. Pela lei de Hess, o calor da dissolução é a soma de duas etapas: a energia necessária para desfazer o retículo cristalino do NaCl sólido, que é positiva (absorção de calor), e a liberação de calor na hidratação dos íons Na+ e Cl- em água, que é negativa. Passo 2: Na figura, a energia de rede (sólido para íons gasosos) é absorvida, e as duas hidratações (íons gasosos para íons aquosos) são exotérmicas. Passo 3: Quando se faz a soma algébrica, as duas parcelas quase se cancelam, pois a energia absorvida na quebra do retículo é praticamente igual à liberada na hidratação dos íons. Passo 4: O resultado é um valor pequeno, da ordem de poucos kJ por mol de NaCl, com sinal positivo. Portanto a dissolução é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ por mol, o que corresponde à alternativa E. Passo 5: A alternativa A está errada porque a dissolução não é fortemente exotérmica; o valor é pequeno, não da ordem de 10^3 kJ. Passo 6: A alternativa B está errada porque, embora o sinal seja positivo, a magnitude é muito menor que 10^3 kJ. Passo 7: A alternativa C está errada porque há troca de calor, mesmo que pequena, e ela é mensurável pelo diagrama. Passo 8: A alternativa D está errada porque o sinal do calor é positivo, ou seja, o processo absorve calor e não libera.
💡 Dica: Utilize os dados do diagrama para calcular o calor total da dissolução.
Alternativa por alternativa
Supõe que, por formar íons em solução, a dissolução libera muita energia, como se a hidratação superasse amplamente a energia necessária para romper o retículo cristalino.
Por que engana: Confundir a natureza da troca de calor, classificando erroneamente a dissolução como exotérmica quando na verdade é endotérmica.
Identifica corretamente o sinal endotérmico, mas superestima a magnitude, achando que a energia de rede não é compensada pela hidratação e que o balanço envolve milhares de kJ.
Imagina que dissolver sal em água é apenas uma mistura física, como ocorre com o açúcar, sem nenhuma troca térmica relevante.
Percebe que o valor é pequeno, mas inverte o sinal do calor e considera o processo exotérmico, ignorando que a energia absorvida na quebra do retículo é maior que a liberada na hidratação.
CORRETA. A dissolução é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
Raio-X da questão
calor de dissolução, entalpia
avaliacao
calor de dissolução · entalpia
Revisar conceitos de entalpia e calor de dissolução em soluções aquosas.
Confundir a natureza da troca de calor, classificando erroneamente a dissolução como exotérmica quando na verdade é endotérmica.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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