Escreva a equação balanceada da combustão completa do octano (C8H18) e calcule a massa de CO2 produzida pela…

Questão

Escreva a equação balanceada da combustão completa do octano (C8H18) e calcule a massa de CO2 produzida pela combustão de 1,00 mol de C8H18.

1. A) C8H18 + 12,5 O2 ? 8 CO2 + 9 H2O; CO2 formado = 8,00 mol = 352,1 g
2. B) C8H18 + 10 O2 ? 8 CO + 9 H2O
3. C) C8H18 + 12 O2 ? 8 CO2 + 8 H2O
4. D) C8H18 + 8 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O
5. E) C8H18 + 13 O2 ? 2 CO2 + 9 H2O

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Resolvi a questão sem usar o gabarito. Na combustão completa de um hidrocarboneto, o carbono forma CO2 e o hidrogênio forma H2O. Como o enunciado trouxe um símbolo de seta corrompido (?), considerei que ele representa a seta de reação. Passo 2: Escrevo a equação C8H18 + a O2 → b CO2 + c H2O. Pelo carbono, b = 8. Pelo hidrogênio, 2c = 18, então c = 9. Pelo oxigênio, 2a = 2·8 + 9 = 25, então a = 12,5. Multiplicando por 2 para eliminar a fração, obtenho 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O, que é equivalente à equação da alternativa A: C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O. Passo 3: Cálculo da massa de CO2 para 1,00 mol de C8H18. Pela estequiometria, 1 mol de C8H18 gera 8 mol de CO2. Massa molar do CO2 = 12 + 2·16 = 44 g/mol (aproximadamente 44,01 g/mol). Massa = 8 × 44,01 ≈ 352,1 g. Passo 4: Comparação com o gabarito oficial. Minha resolução coincide com o gabarito, a alternativa A. Por que as outras estão erradas: B usa CO, que é produto da combustão incompleta, e a equação não fecha o oxigênio (20 de um lado e 17 do outro). C não fecha o hidrogênio, pois há 18 H no reagente e apenas 16 no produto. D não fecha nem o carbono (8 contra 6) nem o oxigênio (16 contra 18). E não fecha o carbono (8 contra 2) nem o oxigênio (26 contra 13).

💡 Dica: Balanceie a equação antes de calcular a massa de CO2.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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