No craqueamento térmico simplificado do etano: C2H6 ? C2H4 + H2. A partir de 10,0 mol de C2H6, com conversão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
No craqueamento térmico simplificado do etano: C2H6 ? C2H4 + H2. A partir de 10,0 mol de C2H6, com conversão de 70% e rendimento de 90% em relação ao etileno teórico, calcule mols de C2H4 e H2 obtidos. Discuta a reversibilidade e proponha duas medidas para aumentar seletividade e sustentabilidade.
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
Moles reagidos = 10,0 × 0,70 = 7,0 mol. Etileno teórico = 7,0 mol; rendimento 90% ? C2H4 = 0,90 × 7,0 = 6,3 mol. H2 estequiométrico = 6,3 mol. O craqueamento térmico é essencialmente irreversível termicamente e gera subprodutos; para aumentar seletividade e sustentabilidade: empregar catalisador para reduzir T e consumo energético, otimizar tempo de residência e reciclar etano não reagido; separar e aproveitar H2 (ex.: como combustível ou matéria-prima).
Explicação
Cálculo: n_reag = 10×0,70 = 7,0 mol; n_C2H4_teo = 7,0 mol; n_C2H4_real = 7,0×0,90 = 6,3 mol; n_H2 = 6,3 mol (estequiometria 1:1). Em seguida avaliar reversibilidade e propor catalisador e reciclagem.
Raio-X da questão
craqueamento térmico do etano
avaliacao
reações químicas e estequiometria · conversão e rendimento em reações
Revisar conceitos de conversão, rendimento e reações químicas.
O aluno pode confundir a conversão com o rendimento, calculando os mols de produtos de forma incorreta.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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