Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química: H H \ / C = C + Br2 ? H-C-C-H / \ | | H H Br Br Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano. A concentração inicial de etano, em mol.L?¹, no interior do cilindro, corresponde a: (UERJ 2016)
- A) 0,1
- B) 0,2
- C) 0,3
- D) 0,4
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- A reação é 1:1: cada mol de eteno forma 1 mol de 1,2-dibromoetano. A massa molar do produto é 188 g/mol; portanto, 940 g correspondem a 5 mol de eteno.
- Esses 5 mol de eteno tinham massa 5 × 28 = 140 g. Como a mistura inicial tinha 200 g, restam 60 g de etano, equivalentes a 60/30 = 2 mol.
- No cilindro de 10 L, a concentração de etano é 2/10 = 0,2 mol/L. Assim, os dados apresentados levam à alternativa B, e não à alternativa C indicada no gabarito oficial. A alternativa A é metade desse resultado; C e D não correspondem ao cálculo estequiométrico.
💡 Dica: Calcule as quantidades de mols usando a massa e a reação para encontrar a concentração de etano.
Alternativa por alternativa
Pode resultar de dividir os 2 mol de etano por 20 L, em vez de usar a capacidade informada de 10 L.
Por que engana: Confundir a massa total com a massa de cada componente ou não aplicar corretamente a estequiometria da reação.
Esta alternativa corresponde ao cálculo correto: 2 mol de etano em 10 L resultam em 0,2 mol/L.
É a resposta que o enunciado sustenta.
Pode decorrer de dobrar indevidamente a quantidade de etano calculada ou de usar um volume menor que o informado.
Raio-X da questão
reação química, concentração molar
avaliacao
estequiometria básica · cálculo de mols e massa molecular
estequiometria e cálculo de concentração molar
Confundir a massa total com a massa de cada componente ou não aplicar corretamente a estequiometria da reação.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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