Em uma solução 0,10 M de ácido acético (CH3COOH) com Ka = 1,8×10-5, a dissociação CH3COOH ? CH3COO- + H+…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma solução 0,10 M de ácido acético (CH3COOH) com Ka = 1,8×10-5, a dissociação CH3COOH ? CH3COO- + H+ estabelece equilíbrio. Calcule o pH aproximado e indique se essa dissociação é reversível ou irreversível.
- A) pH ˜ 2,87; dissociação reversível (equilíbrio).
- B) pH igual a 6,87; dissociação reversível.
- C) pH de 4,87; dissociação irreversível.
- D) pH de 2,00; dissociação irreversível.
- E) pH de 3,00; dissociação sempre irreversível.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Identifique o tipo de ácido. O ácido acético é um ácido fraco (Ka = 1,8×10^-5, muito menor que 1), então ele se dissocia pouco e o equilíbrio deve ser calculado com a constante Ka. Ele não se dissocia por completo.
- Monte a expressão do equilíbrio. Para CH3COOH <-> CH3COO- + H+, com concentração inicial C = 0,10 M, a expressão é Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]. Como a dissociação é pequena, [H+] = [CH3COO-] = x e [CH3COOH] está próximo de 0,10. Assim, Ka = x^2/0,10.
- Calcule x. x^2 = 0,10 × 1,8×10^-5 = 1,8×10^-6, logo x = raiz de 1,8×10^-6 ≈ 1,34×10^-3 M.
- Calcule o pH. pH = -log(1,34×10^-3) = 3 - log(1,34) ≈ 3 - 0,13 = 2,87. Portanto, o pH é aproximadamente 2,87.
- Classifique a dissociação. Como o ácido fraco não se ioniza totalmente e os íons podem se recombinar formando CH3COOH, o processo é reversível e atinge equilíbrio. A alternativa A está correta, de acordo com o gabarito oficial.
- Analise as demais alternativas. B está errada porque um ácido com pH 6,87 seria praticamente neutro, o que não condiz com um ácido. C está errada porque o pH 4,87 é alto demais para 0,10 M de ácido fraco e a dissociação é reversível, não irreversível. D está errada porque pH 2,00 exigiria [H+] = 0,01 M, e a classificação como irreversível também está incorreta. E está errada porque pH 3,00 não é o valor calculado e ácido fraco não tem dissociação sempre irreversível.
💡 Dica: Calcule o pH usando a fórmula do ácido fraco.
Alternativa por alternativa
Assumindo x=[H+]=v(Ka·C)=v(1,8E-5·0,10)=1,34E-3 M ? pH=-log(1,34E-3)=2,87. A reação alcança equilíbrio químico, portanto reversível.
Entende que uma solução ácida fraca fica próxima da neutralidade, como se o pH de um ácido fraco fosse quase 7, ou confunde pH com pOH.
Por que engana: Confundir a dissociação de ácidos fracos com a de ácidos fortes, levando a um cálculo incorreto do pH.
Aceita que a dissociação de um ácido fraco é irreversível, quando ela ocorre em equilíbrio, e erra o cálculo do pH ao obter um valor alto demais.
Supõe que o ácido se dissocia quase totalmente, ou usa um grau de dissociação arbitrário de 10% sem aplicar a constante Ka, e considera a dissociação irreversível.
Acredita que todo ácido se dissocia de forma irreversível e chega ao pH 3,00 por estimativa, sem calcular a partir de Ka.
Raio-X da questão
dissociação de ácidos fracos
avaliacao
cálculo de pH · dissociação de ácidos
Revisar o cálculo de pH para ácidos fracos e suas dissociações.
Confundir a dissociação de ácidos fracos com a de ácidos fortes, levando a um cálculo incorreto do pH.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
Questões parecidas com resolução
- O ácido acético (CH3COOH) em solução aquosa 0,10 M tem Ka = 1,8×10-5. Escreva a expressão de equilíbrio para CH3COOH ?…
- Calcule o pH de uma solução 0,10 M de ácido acético (CH3COOH). Equilíbrio: CH3COOH ? H+ + CH3COO- ; Ka = 1,8×10?5.
- Ácido acético (CH3COOH) parcialmente dissocia em solução: CH3COOH ? CH3COO? + H?. Calcule o pH de uma solução 0,100 M de…
- O ácido acético (CH3COOH) se ioniza conforme CH3COOH ? CH3COO? + H?. Calcule o pH de uma solução 0,10 mol·L?¹ de CH3COOH…
- Qual o pH aproximado de uma solução aquosa 0,010 M de ácido acético CH3COOH, sabendo Ka = 1,8×10?5?
- Calcule o pH de uma solução 0,100 M de ácido acético (CH3COOH). Use Ka = 1,8×10?5 e escreva a reação de ionização.
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog