Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ longo

Ácido acético (CH3COOH) parcialmente dissocia em solução: CH3COOH ? CH3COO? + H?. Calcule o pH de uma solução…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Ácido acético (CH3COOH) parcialmente dissocia em solução: CH3COOH ? CH3COO? + H?. Calcule o pH de uma solução 0,100 M de CH3COOH, sabendo que Ka = 1,8×10?5.

A) pH = 5,67
B) pH ˜ 2,87.
C) pH = 3,14
D) pH = 4,21
E) pH = 1,87

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Escreva a expressão da constante de ionização: Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]. Como o ácido se dissocia pouco, a concentração de H+ (x) é igual à de CH3COO-, e a de CH3COOH restante é aproximadamente 0,100 - x, que pode ser tratada como 0,100.
Monte a equação simplificada: x^2 / 0,100 = 1,8 x 10^-5, portanto x^2 = 1,8 x 10^-6.
Calcule x = raiz de 1,8 x 10^-6 = 1,34 x 10^-3 mol/L. Verificação: x é cerca de 1,3% de 0,100, inferior a 5%, então a aproximação é válida.
Calcule o pH = -log[H+] = -log(1,34 x 10^-3) = 3 - 0,128 = 2,87. Portanto, a alternativa B está correta, e o gabarito oficial coincide com a resolução.
Por que as outras estão erradas. A (5,67) seria o pH de uma solução com [H+] de 1,8 x 10^-6, ou seja, sem extrair a raiz quadrada. C (3,14) não corresponde a nenhuma concentração de H+ obtida corretamente a partir dos dados. D (4,21) fica próximo do pKa do ácido (4,74), mas um ácido de concentração 0,100 M não tem pH igual ao pKa. E (1,87) resultaria de um ácido forte, ou de uma inversão na fórmula (raiz de Ka/C), e não da dissociação parcial descrita.

💡 Dica: Utilize a expressão de dissociação do ácido para calcular o pH.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente multiplicou Ka pela concentração (1,8 x 10^-5 x 0,100 = 1,8 x 10^-6) e aplicou o logaritmo sem extrair a raiz quadrada, obtendo pH próximo de 5,7.

B Correta

Para ácido fraco x²/(0,100-x)=Ka; aproximação x˜v(C·Ka)=v(0.100·1,8·10?5)=1,34·10?³ M ? pH=-log(1,34·10?³)˜2,87.

C Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno provavelmente errou ao calcular o logaritmo ou a raiz quadrada, chegando a um valor de [H+] que não corresponde à expressão de equilíbrio.

Por que engana: Confundir a relação entre a concentração do ácido e o valor de pH, resultando em um cálculo incorreto.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno provavelmente supôs que o pH de um ácido fraco fica próximo do pKa (4,74) e ajustou o valor por estimativa, sem realizar o cálculo de equilíbrio.

E Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente calculou x = raiz de (Ka / C), invertendo a multiplicação por C na expressão x^2 = Ka x C; isso dá [H+] = 0,0134 e pH de 1,87.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Leitura alto

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade multipla

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

dissociação de ácidos

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de pH · dissociação de ácidos

📚 Reveja

Revisar o cálculo do pH e a constante de dissociação ácida.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação entre a concentração do ácido e o valor de pH, resultando em um cálculo incorreto.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

Questões parecidas com resolução

Todas as questões de Separação de misturas

🔎 Procurar outra questão

Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.

Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog