Química1ª sérieBNCC EM13CNT307Fácil⏱ medio

(Dificuldade 1) A combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Se 16,0 g de CH4 são queimados…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

(Dificuldade 1) A combustão completa do metano: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Se 16,0 g de CH4 são queimados, qual a massa de CO2 formada (use MM: C=12, H=1, O=16)?

A) 16,0 g de CH4 resultando em 16,0 g de CO2.
B) 22,0 g de CO2 formados da combustão.
C) 44,0 g de O2 produzidos na reação.
D) 88,0 g de CO2 gerados na reação.
E) ˜44,0 g de CO2.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

Calcule a massa molar do CH4: C = 12 e 4 H = 4, total 16 g/mol. Logo, 16,0 g de CH4 correspondem a 1 mol de CH4.
Pela equação balanceada CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, a proporção é 1 mol de CH4 para 1 mol de CO2. Portanto, 1 mol de CH4 forma 1 mol de CO2.
Calcule a massa molar do CO2: C = 12 e 2 O = 32, total 44 g/mol. Logo, 1 mol de CO2 tem massa de 44 g.
Conclusão: formam-se 44 g de CO2. A alternativa E está correta; o símbolo '˜' deve ser lido como 'aproximadamente', o que é compatível com 44,0 g. Resolvi a questão por conta própria e cheguei ao mesmo resultado do gabarito.
Por que as outras estão erradas: A confunde a massa do reagente com a do produto, sem usar as massas molares; B divide o resultado correto por 2, o que não corresponde à proporção da equação; C atribui ao O2 o papel de produto, quando ele é reagente; D multiplica a quantidade de CO2 por 2, usando indevidamente o coeficiente da água.

💡 Dica: Calcule a massa de CO2 a partir da relação estequiométrica da reação.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Conceitual

Supõe que a massa do CO2 formado é igual à massa de CH4 queimado, ignorando que os produtos têm massas molares diferentes dos reagentes e que a estequiometria usa mols.

B Erradaerro: Procedimentala que mais engana

Divide a massa correta de CO2 por 2, possivelmente aplicando indevidamente o coeficiente 2 do O2 ou tratando a proporção como se fosse 1:2 em vez de 1:1.

Por que engana: Confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de CO2 formada.

C Erradaerro: Interpretação

Lê a questão como se pedisse a massa de um produto e trata o O2, que é reagente, como se fosse produzido na reação.

D Erradaerro: Procedimental

Aplica o coeficiente 2 da equação ao CO2, que tem coeficiente 1, obtendo 2 mol de CO2 (88 g) em vez de 1 mol.

E Correta

1 mol CH4 (16,0 g) produz 1 mol CO2; MM CO2 = 44,0 g·mol?¹, logo 16,0 g CH4 ? ~44,0 g CO2.

Raio-X da questão

Dificuldade Fácil

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

combustão do metano

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de massas molares · estequiometria

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de massa molar.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a relação entre as massas dos reagentes e produtos, calculando incorretamente a massa de CO2 formada.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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