Na estratosfera, 0,020 mol de CCl3F é fotolisado e produz 0,020 mol de Cl•. Admitindo que cada Cl• destrói…

Questão

Na estratosfera, 0,020 mol de CCl3F é fotolisado e produz 0,020 mol de Cl•. Admitindo que cada Cl• destrói exatamente 1 mol de O3 antes de ser removido, calcule a massa de O3 (em g) destruída. Apresente equações relevantes e procedimento.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Equações relevantes: CCl3F ? CCl2F• + Cl• ; Cl• + O3 ? ClO• + O2 (assume-se 1 mol O3 destruído por mol Cl•). Moles de O3 destruídos = 0,020 mol. Massa de O3 = n·M = 0,020 mol × (3×16,00 g·mol?¹) = 0,020 × 48,00 = 0,96 g. Resultado: 0,96 g de O3.

Explicação

1) Fotólise gera 0,020 mol Cl•. 2) Assuma estequiometria 1:1 (1 mol Cl• destrói 1 mol O3). 3) n(O3)=0,020 mol; M(O3)=48,00 g·mol?¹; m= n·M = 0,020×48 = 0,96 g.

Raio-X da questão

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