Uma amostra de água potável contém 0,50 mg·L?¹ de Pb2+. Expresse essa concentração em ppm (considere 1 ppm ˜ 1…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma amostra de água potável contém 0,50 mg·L?¹ de Pb2+. Expresse essa concentração em ppm (considere 1 ppm ˜ 1 mg·L?¹) e verifique se ultrapassa o limite de 0,01 ppm para água potável.
- A) 0,10 ppm
- B) 0,50 ppm; excede o limite (0,50 ppm > 0,01 ppm).
- C) 0,05 ppm
- D) 0,01 ppm
- E) 1,0 ppm
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique a concentração dada: 0,50 mg·L^-1 de Pb2+. Pelo enunciado, 1 ppm equivale a 1 mg·L^-1, então a conversão é direta: 0,50 mg·L^-1 = 0,50 ppm.
- Compare com o limite para água potável, que é 0,01 ppm. Verifique se 0,50 ppm é maior que 0,01 ppm. Como 0,50 > 0,01, a concentração ultrapassa o limite.
- Por que a alternativa B está correta: ela apresenta a conversão certa (0,50 ppm) e a conclusão certa (excede o limite, pois 0,50 ppm > 0,01 ppm), que é exatamente o que a questão pede.
- Por que as outras estão erradas: A (0,10 ppm) altera o valor numérico da concentração sem justificativa. C (0,05 ppm) também modifica indevidamente o valor original. D (0,01 ppm) corresponde ao limite permitido, e não à concentração da amostra. E (1,0 ppm) dobra o valor, o que não tem base no enunciado, já que a equivalência é 1 ppm = 1 mg·L^-1.
- Conclusão: o gabarito oficial B está correto e foi confirmado pela resolução independente.
💡 Dica: Converta mg·L?¹ para ppm e compare com o limite.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente errou o valor na conversão, trocando 0,50 por 0,10 ou dividindo a concentração por 5 sem nenhuma justificativa.
Por que engana: Confundir a conversão de mg/L para ppm, interpretando incorretamente a relação entre as unidades.
1 ppm ˜ 1 mg·L?¹, logo 0,50 mg·L?¹ = 0,50 ppm. Comparando com 0,01 ppm, a concentração é 50× maior, indicando risco por ingestão.
O aluno pode ter aplicado uma divisão por 10 ao valor, achando que a conversão de mg·L^-1 para ppm exige deslocar a vírgula, quando a equivalência dada é direta.
O aluno confundiu a concentração da amostra com o limite permitido para água potável, que é 0,01 ppm, e não respondeu à pergunta sobre o valor expresso.
O aluno acredita que 1 ppm equivale a uma unidade diferente de 1 mg·L^-1, multiplicando o valor por 2, quando o enunciado indica equivalência direta.
Raio-X da questão
concentração de Pb2+
avaliacao
concentração em ppm · unidades de medida
Revisar conversão de unidades de concentração e limites de potabilidade.
Confundir a conversão de mg/L para ppm, interpretando incorretamente a relação entre as unidades.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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