Ao oxidar 1,00 mol de SO2 a SO3 segundo SO2 + 1/2 O2 ? SO3, qual a massa de H2SO4 que pode ser formada se todo…

Questão

Ao oxidar 1,00 mol de SO2 a SO3 segundo SO2 + 1/2 O2 ? SO3, qual a massa de H2SO4 que pode ser formada se todo o SO3 reagir com água (SO3 + H2O ? H2SO4)?

1. A) 196,16 g de H2SO4
2. B) 98,08 g de H2SO4 (1,00 mol × 98,08 g·mol^-1).
3. C) 49,04 g de H2SO4
4. D) 1,00 kg de H2SO4
5. E) 58,44 g de H2SO4

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

1. Resolvi sem olhar o gabarito. Na equação SO2 + 1/2 O2 -> SO3, a proporção entre SO2 e SO3 é 1:1. O coeficiente 1/2 refere-se ao oxigênio e não altera essa proporção. Logo, 1,00 mol de SO2 produz 1,00 mol de SO3. Passo 2: Na equação SO3 + H2O -> H2SO4, a proporção também é 1:1, então 1,00 mol de SO3 produz 1,00 mol de H2SO4. Passo 3: Calcule a massa molar do H2SO4: hidrogênio 2 x 1,01 = 2,02; enxofre 32,07; oxigênio 4 x 16,00 = 64,00; total de aproximadamente 98,08 g/mol. Passo 4: Massa de H2SO4 = 1,00 mol x 98,08 g/mol = 98,08 g. Passo 5: Comparando com o gabarito oficial (B), há concordância. Por que as outras estão erradas: A) 196,16 g correspondem a 2 mol de H2SO4, o que exigiria dobrar a quantidade de matéria sem base na estequiometria. C) 49,04 g correspondem a meio mol, o que ocorreria se o coeficiente 1/2 do O2 fosse confundido com a quantidade de SO3 formada. D) 1,00 kg confunde quantidade de matéria (mol) com massa (kg), pois 1,00 mol de H2SO4 não é 1,00 kg. E) 58,44 g é a massa molar do NaCl, não do H2SO4, indicando troca de substância na consulta. Observação: o enunciado não informa rendimento, então assumi rendimento de 100%, como sugere a expressão 'pode ser formada'.

💡 Dica: Calcule a massa molar de H2SO4 e use a estequiometria.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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