Em uma câmara de monitoramento de qualidade do ar, a pressão total da mistura gasosa é mantida em 1,00 atm…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Em uma câmara de monitoramento de qualidade do ar, a pressão total da mistura gasosa é mantida em 1,00 atm. Uma análise indica que a fração molar do gás oxigênio (O2) é 0,2095. Considerando o ar como uma mistura ideal, a pressão parcial de um componente é determinada pela contribuição desse componente para a pressão total, de acordo com a lei de Dalton. Com base nos dados apresentados, qual é a pressão parcial do oxigênio na câmara?
- A) pO₂ = 0,7905 atm
- B) pO₂ = 4,7733 atm
- C) pO₂ = 0,2095 atm (aproximadamente 0,21 atm)
- D) pO₂ = 1,2095 atm
- E) pO₂ = 0,1048 atm
✅ Resposta correta: alternativa C
Resolução passo a passo
- Identifique os dados. A pressão total da mistura é 1,00 atm e a fração molar do O2 é 0,2095.
- Recorde a lei de Dalton: a pressão parcial de um componente é o produto de sua fração molar pela pressão total, pi = xi x P_total.
- Calcule: pO2 = 0,2095 x 1,00 atm = 0,2095 atm, que é aproximadamente 0,21 atm.
- Confira a coerência do resultado. Como a pressão total é 1 atm, a pressão parcial de qualquer componente deve ser menor que 1 atm e igual à sua fração molar, o que ocorre aqui.
- Por que as outras estão erradas. A) 0,7905 corresponde a 1 - 0,2095, ou seja, à fração molar do restante da mistura, não à do O2. B) 4,7733 resulta de uma divisão ou multiplicação indevida e é maior que a pressão total, o que é impossível. D) 1,2095 é a soma de 1 com a fração molar, o que não tem sentido físico, pois a pressão parcial não pode exceder a total. E) 0,1048 é a metade de 0,2095, sem fundamento na lei de Dalton.
- Conclusão: a alternativa correta é a C, coincidindo com o gabarito oficial.
💡 Dica: Multiplique a fração molar pela pressão total.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula 1 - 0,2095 e obtém a fração molar do restante da mistura, atribuindo esse valor ao oxigênio.
Por que engana: O aluno pode confundir a fração molar com a pressão total, aplicando a fração de forma incorreta na fórmula.
O aluno aplica a operação com os dados de forma errada, possivelmente dividindo 1 por 0,2095, e obtém um valor maior que a pressão total, o que não faz sentido.
Pela lei de Dalton, a pressão parcial de um gás é obtida multiplicando sua fração molar pela pressão total da mistura. Assim, para o oxigênio, pO₂ = 0,2095 × 1,00 atm = 0,2095 atm, ou aproximadamente 0,21 atm.
O aluno soma a fração molar à pressão total, achando que a pressão parcial se acrescenta à pressão total em vez de ser uma parcela dela.
O aluno divide a fração molar por 2, talvez por confundir com a proporção de átomos em O2 ou por um erro de cálculo ao lidar com a molécula diatômica.
Raio-X da questão
pressão parcial do oxigênio
avaliacao
pressão parcial · fração molar
Revisar o conceito de fração molar e pressão parcial.
O aluno pode confundir a fração molar com a pressão total, aplicando a fração de forma incorreta na fórmula.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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