A fração molar de O2 no ar seco é aproximadamente 0,2095. Em uma atmosfera total de 1,00 atm, qual é a pressão…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A fração molar de O2 no ar seco é aproximadamente 0,2095. Em uma atmosfera total de 1,00 atm, qual é a pressão parcial do O2 (em atm)?
- A) 0,500 atm
- B) 0,4095 atm
- C) 0,095 atm
- D) 0,2095 atm
- E) 1,000 atm
✅ Resposta correta: alternativa D
Resolução passo a passo
- Identifique os dados do enunciado. A fração molar do O2 no ar seco é 0,2095 e a pressão total da mistura é 1,00 atm.
- Lembre a Lei de Dalton das pressões parciais. A pressão parcial de um gás em uma mistura é igual ao produto da sua fração molar pela pressão total: P(O2) = x(O2) × P(total).
- Substitua os valores: P(O2) = 0,2095 × 1,00 atm = 0,2095 atm.
- Compare com as alternativas. A alternativa D (0,2095 atm) é exatamente o resultado encontrado, e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas. A (0,500 atm) não corresponde a nenhum cálculo com os dados; o valor 0,5 não é a fração do oxigênio. B (0,4095 atm) resulta de somar 0,2 ao valor da fração, operação que não faz parte da Lei de Dalton. C (0,095 atm) é um erro de subtração ou de casa decimal, sem base na relação entre fração molar e pressão. E (1,000 atm) é a pressão total, e não a parcial do oxigênio.
💡 Dica: Calcule a pressão parcial multiplicando a fração molar pela pressão total.
Alternativa por alternativa
Supõe que o oxigênio ocupa cerca de metade da mistura, provavelmente confundindo a porcentagem do O2 no ar com 50 por cento, ou arredondando sem critério.
Soma a fração molar com 0,2 em vez de multiplicá-la pela pressão total, aplicando uma operação que não corresponde à Lei de Dalton.
Por que engana: Confundir a fração molar com a pressão total, aplicando incorretamente a fórmula da pressão parcial.
Realiza uma subtração indevida ou erra a posição da vírgula decimal ao manipular 0,2095, chegando a 0,095 sem justificativa física.
Pressão parcial calculada por P_O2 = x_O2 · P_total = 0,2095 · 1,00 atm = 0,2095 atm.
Confunde pressão parcial do O2 com a pressão total da mistura, achando que o gás ocupa toda a pressão do sistema.
Raio-X da questão
pressão parcial de gases
avaliacao
pressão de gases · frações molares
Revisar a lei de Dalton das pressões parciais.
Confundir a fração molar com a pressão total, aplicando incorretamente a fórmula da pressão parcial.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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