Calcule o pH de uma solução aquosa 1,0×10^-3 mol·L^-1 de HCl. Indique se essa concentração representa risco…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH de uma solução aquosa 1,0×10^-3 mol·L^-1 de HCl. Indique se essa concentração representa risco corrosivo imediato à pele (considere risco severo pH =2 ou =12,5).
- A) pH = 4,5; ácido acético é fraco mas muito irritante para a pele.
- B) pH = 3,0; não representa risco corrosivo imediato (não =2).
- C) pH = 7,0; ácido acético é neutro e não irrita a pele.
- D) pH = 1,0; solução extremamente corrosiva e seguro para pele.
- E) pH = 3,0; a solução é segura para contato com a pele.
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- HCl é um ácido forte, que se ioniza praticamente por completo em água. Por isso, a concentração de íons H+ é igual à do ácido: [H+] = 1,0×10^-3 mol/L. Passo 2: pH = -log[H+] = -log(1,0×10^-3) = 3,0. Passo 3: o critério do enunciado considera risco severo apenas pH = 2 ou pH = 12,5. Como o pH é 3,0, ele não atinge o limiar de risco severo, então não há risco corrosivo imediato pelo critério dado. Passo 4: a alternativa B está correta, pois combina o pH correto com a conclusão coerente com o critério. A alternativa E tem o mesmo pH, mas afirma que a solução é segura para contato com a pele, o que vai além do critério: não ser severo não significa ser inofensivo, e ácidos ainda podem irritar a pele. Passo 5: a alternativa A está errada porque o HCl não é ácido acético; o HCl é forte e o pH 4,5 não corresponde à concentração dada. Passo 6: a alternativa C está errada porque pH 7,0 é neutro, o que não ocorre para uma solução de ácido forte. Passo 7: a alternativa D está errada porque pH 1,0 exigiria [H+] = 0,1 mol/L, cem vezes maior que a concentração do enunciado, e a afirmação de que a solução é segura contradiz a própria acidez alta. Passo 8: conclusão: o gabarito oficial B está correto.
💡 Dica: Calcule o pH usando a fórmula pH = -log[H+].
Alternativa por alternativa
Confunde HCl, ácido forte, com ácido acético, ácido fraco, e acredita que a fraqueza do ácido elevaria o pH para 4,5. Também supõe que a irritação de um ácido diluído seja o critério decisivo.
Por que engana: O aluno pode confundir a concentração de HCl com a do ácido acético, levando a uma interpretação errada do pH e suas implicações de segurança.
HCl é forte: [H+] = 1,0×10^-3 M, pH = -log[H+] = 3,0. Valor >2 não enquadra risco corrosivo severo por pH.
Assume que uma solução diluída de ácido se torna neutra, confundindo diluição com neutralização. Também atribui neutralidade ao ácido acético, sem considerar que o ácido em questão é o HCl.
Erra o cálculo do logaritmo ao tratar a concentração como 0,1 mol/L (expoente -1 em vez de -3), obtendo pH = 1,0. Além disso, afirma que a solução é segura, o que contradiz a acidez alta que o próprio pH 1,0 indicaria.
Calcula corretamente o pH como 3,0, mas transforma 'não atinge o limiar de risco severo' em 'é totalmente segura para a pele', ignorando que o critério é apenas um limiar de gravidade e não garante ausência de irritação.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
cálculo de pH · propriedades dos ácidos
Revisar a relação entre concentração de íons hidrogênio e pH.
O aluno pode confundir a concentração de HCl com a do ácido acético, levando a uma interpretação errada do pH e suas implicações de segurança.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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