Calcule o pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule o pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.
- A) 1
- B) 2
- C) 3
- D) 4
- E) 0
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- O HCl é um ácido forte e se ioniza totalmente em água: HCl -> H+ + Cl-. Por isso, a concentração de íons H+ é igual à concentração do ácido, ou seja, [H+] = 0,01 mol/L = 10^-2 mol/L. Passo 2: O pH é dado por pH = -log[H+]. Substituindo: pH = -log(10^-2) = -(-2) = 2. Passo 3: Portanto, a alternativa correta é a B (pH = 2), que coincide com o gabarito oficial. Passo 4: A alternativa A (1) está errada, pois corresponderia a [H+] = 10^-1 mol/L, o que não é a concentração dada. Passo 5: A alternativa C (3) está errada, pois corresponderia a [H+] = 10^-3 mol/L, uma solução dez vezes mais diluída. Passo 6: A alternativa D (4) está errada, pois corresponderia a [H+] = 10^-4 mol/L, uma solução cem vezes mais diluída. Passo 7: A alternativa E (0) está errada, pois pH 0 corresponderia a [H+] = 1 mol/L, uma solução muito mais concentrada que 0,01 mol/L.
💡 Dica: Use a fórmula do pH para soluções ácidas.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente leu 0,01 como 10^-1 ou contou o expoente de forma errada, achando que a concentração de H+ é 0,1 mol/L.
Por que engana: Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
Cálculo correto para a concentração dada.
O aluno provavelmente contou as casas decimais de forma incorreta ou errou o expoente da potência de dez, obtendo [H+] = 10^-3 mol/L.
O aluno provavelmente confundiu 0,01 com 10^-4 (0,0001) ao converter a concentração em potência de dez, o que levaria a pH = 4.
O aluno provavelmente acredita que todo ácido forte ou toda solução ácida tem pH 0, associando pH zero a qualquer solução de HCl, sem considerar a concentração.
Raio-X da questão
cálculo de pH
avaliacao
concentracao molar · definicao de pH
Revisar a relação entre concentração de íons H+ e pH.
Confundir a concentracao do acido com o valor do pH, esquecendo que pH = -log[H+].
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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