Escreva as equações químicas balanceadas que descrevem a oxidação atmosférica do dióxido de enxofre (SO2) até…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Escreva as equações químicas balanceadas que descrevem a oxidação atmosférica do dióxido de enxofre (SO2) até formar ácido sulfúrico (H2SO4), indicando intermediários relevantes.
- A) SO2 + H2O ? H2SO4
- B) SO3 + SO2 ? H2SO4
- C) 2 SO2 + H2 ? H2SO4 + O2
- D) SO2 + O2 ? SO4
- E) 2 SO2 + O2 ? 2 SO3 SO3 + H2O ? H2SO4
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O SO2 da atmosfera é oxidado a SO3 (trióxido de enxofre), que é o principal intermediário. Esse SO3 reage com a água presente na atmosfera (vapor d'água e gotículas de chuva) e forma H2SO4. A resolução segue essas duas etapas. Passo 2: Verificar a primeira etapa, 2 SO2 + O2 -> 2 SO3. Enxofre: 2 de cada lado. Oxigênio: 4 + 2 = 6 à esquerda e 2 x 3 = 6 à direita. Equação balanceada. Passo 3: Verificar a segunda etapa, SO3 + H2O -> H2SO4. Enxofre: 1 de cada lado. Hidrogênio: 2 de cada lado. Oxigênio: 3 + 1 = 4 à esquerda e 4 à direita. Equação balanceada. Passo 4: Somando as duas etapas, obtemos a equação global 2 SO2 + O2 + 2 H2O -> 2 H2SO4, que também está balanceada (oxigênio: 4 + 2 + 2 = 8 de cada lado). Passo 5: Por que as outras alternativas estão erradas. A) SO2 + H2O -> H2SO4 não fecha o balanço, pois falta oxigênio, que só é fornecido por um oxidante como o O2. B) SO3 + SO2 -> H2SO4 não tem fonte de hidrogênio e não representa a formação de H2SO4. C) 2 SO2 + H2 -> H2SO4 + O2 usa H2 como reagente, que não está presente na atmosfera, e o balanço de oxigênio também não fecha. D) SO2 + O2 -> SO4 forma uma espécie 'SO4' que não é um intermediário válido; o produto correto da oxidação é o SO3. Passo 6: Conclusão: o gabarito oficial E está correto, pois apresenta as duas equações balanceadas que descrevem a oxidação atmosférica até o H2SO4, com o SO3 como intermediário.
💡 Dica: Identifique os passos da oxidação e balanceie as equações.
Alternativa por alternativa
Supõe que o SO2 reage diretamente com a água formando ácido sulfúrico, sem a necessidade de oxidação. Ignora que o enxofre precisa mudar de número de oxidação (de +4 para +6) e que isso exige um oxidante.
Acredita que dois óxidos de enxofre se combinam para formar H2SO4 sem a participação da água. Não percebe que o hidrogênio do ácido deve vir de uma molécula de água.
Por que engana: O aluno pode confundir as reações de oxidação e redução, levando a equações desequilibradas ou incorretas.
Considera que o H2 atmosférico participa da oxidação do SO2. Além disso, não verifica o balanço de oxigênio, que não fecha nesta equação.
Acha que a oxidação leva diretamente a 'SO4' como produto. Confunde a espécie sulfato (SO4 2-, íon) com um composto neutro e não identifica o SO3 como intermediário.
SO2 é oxidado a SO3 (2 SO2 + O2 ? 2 SO3); o SO3 reage com água formando H2SO4 (SO3 + H2O ? H2SO4), processo responsável pela formação de chuva ácida.
Raio-X da questão
oxidação do SO2
avaliacao
reacoes de oxido-reducao · balanceamento de equacoes
Revisar as reações de oxidação e balanceamento de equações químicas.
O aluno pode confundir as reações de oxidação e redução, levando a equações desequilibradas ou incorretas.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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