Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

A queima de 1,50 kg de octano puro (C8H18, MM = 114 g·mol-1) obedece à reação: 2 C8H18 + 25 O2 ? 16 CO2 + 18…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

A queima de 1,50 kg de octano puro (C8H18, MM = 114 g·mol-1) obedece à reação: 2 C8H18 + 25 O2 ? 16 CO2 + 18 H2O. Quantos mols de CO2 são formados?

A) Cada 1 mol de C8H18 dá 4 mol de CO2.
B) ˜1,05×10^2 mol CO2.
C) 6 CO2 são formados na queima de octano.
D) São gerados 13,16 mols de CO2 na reação.
E) 18 mols de CO2 se formam na reação.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Converter a massa para mols de octano. 1,50 kg = 1500 g. Número de mols = 1500 / 114 = 13,16 mol de C8H18.
Ler a proporção estequiométrica na equação balanceada. Na equação 2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O, 2 mol de octano produzem 16 mol de CO2, ou seja, 8 mol de CO2 para cada 1 mol de octano.
Calcular os mols de CO2. 13,16 mol de C8H18 x 8 = 105,3 mol de CO2, que é aproximadamente 1,05 x 10^2 mol de CO2.
Comparar com as alternativas. A alternativa B traz exatamente esse valor, por isso é a correta, e o gabarito oficial está certo.
Por que as outras estão erradas. A afirma 4 mol de CO2 por mol de octano, mas a proporção correta é 8. C afirma 6 CO2 sem base em nenhum cálculo e não corresponde à estequiometria. D dá 13,16 mol, que é a quantidade de octano e não de CO2. E dá 18 mol, que é o coeficiente do H2O e não do CO2.

💡 Dica: Calcule os mols de octano e use a relação estequiométrica.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Procedimental

O aluno provavelmente dividiu o coeficiente do CO2 pelo do octano de forma incorreta ou usou 16 / 4 em vez de 16 / 2, chegando a 4 mol de CO2 por mol de octano.

B Correta

Mols C8H18 =1500 g /114 g·mol-1 =13,16 mol. Da estequiometria 2 C8H18 ?16 CO2, 1 mol C8H18 gera 8 mol CO2; CO2 =13,16·8 ˜105,3 mol ˜1,05×10^2 mol.

C Erradaerro: Conceitual

O aluno provavelmente não fez nenhum cálculo estequiométrico e escolheu um número sem relação com a proporção da equação, talvez confundindo a quantidade de CO2 com algum número da fórmula C8H18.

D Erradaerro: Procedimentala que mais engana

O aluno calculou corretamente os mols de octano (13,16 mol), mas parou nesse passo e não aplicou a proporção da equação, tomando a quantidade de reagente como se fosse a de produto.

Por que engana: Confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de C8H18 utilizada na reação, levando a um cálculo incorreto.

E Erradaerro: Interpretação

O aluno leu o coeficiente 18 da equação, que corresponde à água (H2O), e o tomou como a quantidade de CO2 formada.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 consolidacao

🎯 Conceito central

reação de combustão

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

cálculo de mols · reações químicas

📚 Reveja

Revisar estequiometria e cálculos de mols.

⚠️ Erro mais comum

Confundir a quantidade de mols de CO2 gerados com a quantidade de C8H18 utilizada na reação, levando a um cálculo incorreto.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

pensamento_critico

🏫 Contexto

cientifico

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