Uma cooperativa brasileira de reciclagem analisou sacolas identificadas como feitas de polietileno (PE). O…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Uma cooperativa brasileira de reciclagem analisou sacolas identificadas como feitas de polietileno (PE). O relatório descreveu o PE como um polímero de adição formado por cadeias cuja unidade repetitiva é –CH2–CH2–. Nesse tipo de reação, a ligação múltipla do monômero é rompida e os átomos passam a formar ligações simples na cadeia polimérica. Com base no relatório e no modelo de polimerização por adição descrito, indique o monômero usado na produção do polietileno e represente, com a seta de reação e a unidade repetitiva, a equação dessa polimerização.
- A) Monômero: cloroeteno (CH₂=CHCl). Equação: n CH₂=CHCl → –(CH₂–CHCl)–ₙ.
- B) Monômero: propeno (CH₂=CH–CH₃). Equação: n CH₂=CH–CH₃ → –(CH₂–CH(CH₃))–ₙ.
- C) Monômero: etano (CH₃–CH₃). Equação: n CH₃–CH₃ → –(CH₃–CH₃)–ₙ.
- D) Monômero: etino (HC≡CH). Equação: n HC≡CH → –(CH=CH)–ₙ.
- E) Monômero: eteno (CH₂=CH₂). Equação: n CH₂=CH₂ → –(CH₂–CH₂)–ₙ.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- O relatório afirma que o polietileno é um polímero de adição cuja unidade repetitiva é –CH2–CH2–. Como essa unidade tem dois carbonos e quatro hidrogênios, cada carbono da cadeia está ligado a dois hidrogênios, o que indica o monômero de origem.
- No modelo de polimerização por adição, a ligação múltipla do monômero é rompida e os átomos passam a formar ligações simples na cadeia. Logo, o monômero deve ter uma dupla ligação C=C e a mesma fórmula CH2=CH2 que, ao abrir a dupla, gera a unidade –CH2–CH2–.
- O monômero que cumpre essas condições é o eteno, CH2=CH2. A equação da polimerização é: n CH2=CH2 → –(CH2–CH2)–n, em que n é o grau de polimerização.
- Resolvi a questão sem depender do gabarito e cheguei à alternativa E, que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A) o cloroeteno dá origem ao PVC, não ao polietileno; B) o propeno geraria uma unidade com grupo metil, diferente de –CH2–CH2–; C) o etano é alcano saturado, sem ligação múltipla, e não polimeriza por adição; D) o etino geraria uma unidade –CH=CH–, que não corresponde à unidade do PE descrita no relatório.
💡 Dica: Identifique o monômero e escreva a equação de polimerização.
Alternativa por alternativa
O aluno associa o polietileno ao cloroeteno, possivelmente confundindo o PE com o PVC, que é o polímero mais conhecido derivado desse monômero.
Por que engana: Confundir o monômero do polietileno com outros compostos, como o ácido etanoico ou etano.
O aluno ignora a unidade repetitiva informada e escolhe o propeno por ser também um alceno que sofre adição, sem notar que o grupo metil do propeno não aparece em –CH2–CH2–.
O aluno acredita que qualquer hidrocarboneto pode formar polímero de adição, sem perceber que o etano não tem ligação múltipla para romper e formar ligações simples na cadeia.
O aluno considera que a tripla ligação do etino se abre por completo e forma a unidade –CH=CH–, sem verificar que essa unidade mantém dupla ligação e não corresponde à unidade –CH2–CH2– com apenas ligações simples.
O polietileno apresenta a unidade repetitiva –CH₂–CH₂–. Para obtê-la por adição, é necessário um monômero com dois carbonos e uma ligação dupla entre eles. Durante a reação, a ligação dupla do eteno é rompida, formando uma cadeia com ligações simples entre as unidades: n CH₂=CH₂ → –(CH₂–CH₂)–ₙ.
Raio-X da questão
polimerização do polietileno
avaliacao
polimerização por adição · estrutura de monômeros
Revisar a polimerização por adição e estruturas de monômeros.
Confundir o monômero do polietileno com outros compostos, como o ácido etanoico ou etano.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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