Em um sistema de esterificação: CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ? CH3COOC2H5(aq) + H2O(l), inicialmente têm-se 1,00…

Questão

Em um sistema de esterificação: CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ? CH3COOC2H5(aq) + H2O(l), inicialmente têm-se 1,00 mol de CH3COOH e 1,00 mol de C2H5OH em 1,00 L (nenhum produto). Se Kc = 4,00 a essa temperatura, determine a concentração de éster em equilíbrio.

✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.

Resposta esperada

Com ICE: iniciais [A]=1, [B]=1, [produto]=0. Seja x a molaridade formada: Kc = [éster][H2O]/([A][B]) = x·x/((1-x)(1-x)) = x^2/(1-x)^2 = 4. Portanto x/(1-x)=2 ? x=2(1-x) ? 3x=2 ? x = 2/3 = 0,667 mol·L-1. Concentração do éster em equilíbrio ˜ 0,667 M.

Explicação

1) Montar ICE: A e B iniciam 1,0 M; produtos 0. 2) Introduzir variação +x para produtos, -x para reagentes. 3) Aplicar Kc: x^2/(1-x)^2 =4 ? x/(1-x)=2. 4) Resolver: x=2/3 ˜0,667 M.

Raio-X da questão

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