Que massa de CO2 (g) é formada pela combustão completa de 16,0 g de CH4? Equação: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Que massa de CO2 (g) é formada pela combustão completa de 16,0 g de CH4? Equação: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Considere MM: C=12, H=1, O=16.
- A) A reação produz 3 g de Cu.
- B) A massa de Cu formada é 10,6 g.
- C) Numa reação de 2 Al com 2 CuCl2, CuCl2 é excessivo.
- D) CuCl2 é o reagente em excesso e não o limitante.
- E) 44,0 g de CO2
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- Calcule a massa molar do CH4: C = 12 e 4 H = 4, total 16 g/mol. Logo, 16,0 g de CH4 correspondem a 1 mol.
- Pela equação CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, a proporção é 1 mol de CH4 para 1 mol de CO2.
- Calcule a massa molar do CO2: C = 12 e 2 O = 32, total 44 g/mol. Portanto, 1 mol de CO2 tem 44,0 g, e a alternativa E está correta.
- As alternativas A, B, C e D não se relacionam com esta questão. Elas tratam da reação entre Al e CuCl2 (formação de Cu, excesso de reagente), que não aparece no enunciado. Por isso não podem ser avaliadas em relação à combustão do metano.
- Em relação ao gabarito oficial, não há divergência: a resposta E é coerente com o cálculo estequiométrico. A única falha observada é o enunciado e as alternativas pertencerem a problemas diferentes, o que indica erro de montagem da prova.
💡 Dica: Calcule a massa molar do CH4 e do CO2 para encontrar a relação.
Alternativa por alternativa
O aluno que marca A provavelmente tomou a alternativa como resposta de outro problema, sobre a reação entre Al e CuCl2, e não associou o item à combustão do CH4.
Por que engana: O aluno pode confundir a massa de CO2 formada com a massa de outro composto, como Cu, devido à falta de atenção na leitura da questão.
O aluno pode ter calculado a massa de cobre de outro exercício (reação de Al com CuCl2) e aplicado esse resultado ao problema do CO2, sem verificar se o item se referia à pergunta.
O aluno que marca C provavelmente leu a pergunta sobre o excesso de reagente e a aplicou ao cálculo de massa de CO2, quando a combustão completa do CH4 não envolve reagente em excesso informado no enunciado.
O aluno pode ter confundido o conceito de reagente limitante com o de reagente em excesso, aplicando um raciocínio de outro problema a esta questão, na qual nenhum reagente limitante é mencionado.
1 mol CH4 (16,0 g) produz 1 mol CO2 (12+2·16=44 g). Portanto 16,0 g CH4 ? 44,0 g CO2 por relação estequiométrica 1:1.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
balança de reações químicas · cálculo de massas molares
Revisar a estequiometria de reações químicas.
O aluno pode confundir a massa de CO2 formada com a massa de outro composto, como Cu, devido à falta de atenção na leitura da questão.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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