Química2ª sérieBNCC EM13CNT307Média⏱ medio

Que massa de CO2 é gerada pela combustão completa de 32,0 g de CH4 (MM CH4 = 16,0 g·mol?¹; MM CO2 = 44,0…

Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva

Habilidade BNCC EM13CNT307

Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.

Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).

Questão

Que massa de CO2 é gerada pela combustão completa de 32,0 g de CH4 (MM CH4 = 16,0 g·mol?¹; MM CO2 = 44,0 g·mol?¹)? Equac¸ão balanceada: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O.

A) P(NO2)=0,900 atm; P(N2O4)=0,000 atm.
B) 88,0 g de CO2.
C) P(NO2)=0,500 atm; P(N2O4)=0,700 atm.
D) P(NO2)=0,300 atm; P(N2O4)=0,600 atm.
E) P(NO2)=0,750 atm; P(N2O4)=0,150 atm.

✅ Resposta correta: alternativa B

Resolução passo a passo

Identifique os dados. Temos 32,0 g de CH4, com massa molar de 16,0 g/mol, e a equação balanceada CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. O símbolo '?' no enunciado é apenas a seta de reação e o expoente de '-1' das unidades de massa molar, que foram perdidos na digitação.
Calcule a quantidade de matéria de CH4. n = massa / massa molar = 32,0 g / 16,0 g/mol = 2,0 mol de CH4.
Use a estequiometria. Pela equação, 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2. Logo, 2,0 mol de CH4 produzem 2,0 mol de CO2.
Converta para massa. m = n x massa molar = 2,0 mol x 44,0 g/mol = 88,0 g de CO2. Portanto, a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial.
Analise as demais alternativas. A, C, D e E trazem pressões parciais de NO2 e N2O4, um assunto de equilíbrio gasoso que não aparece no enunciado e não tem relação com a massa de CO2 formada na combustão. Por isso nenhuma delas pode ser a resposta. A alternativa A está errada porque envolve pressões de NO2 e N2O4 em vez de massa de CO2. A alternativa C está errada pelo mesmo motivo, pois não há grandeza de pressão na pergunta. A alternativa D está errada porque não responde à massa pedida. A alternativa E está errada porque trata de equilíbrio de gases, sem relação com a combustão do metano.
Observação: as alternativas A, C, D e E parecem ter sido trocadas por engano em relação ao enunciado, mas o gabarito B está correto.

💡 Dica: Calcule a quantidade de moles de CH4 e use a estequiometria para encontrar a massa de CO2.

Alternativa por alternativa

A Erradaerro: Interpretaçãoa que mais engana

O aluno provavelmente associou a questão a outro exercício sobre equilíbrio químico gasoso (NO2 e N2O4) ou não leu o enunciado com atenção. Não há cálculo de massa de CO2 nessa alternativa.

Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto gerado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.

B Correta

32,0 g CH4 ? 2,00 mol CH4; relação estequiométrica 1 mol CH4 ? 1 mol CO2 ? 2,00 mol CO2; massa CO2 = 2,00·44,0 = 88,0 g.

C Erradaerro: Interpretação

O aluno provavelmente deixou de identificar que a pergunta pede massa de CO2 e escolheu valores de pressão parcial que não têm relação com a combustão do metano. Pode ter se baseado em um padrão de respostas de outra questão.

D Erradaerro: Conceitual

O aluno provavelmente tentou aplicar um cálculo de pressões parciais de gases em equilíbrio a um problema de estequiometria de massa. Esse é um erro de escolha do modelo de resolução.

E Erradaerro: Atenção

O aluno provavelmente marcou por eliminação ou por chute, sem fazer a relação entre a massa de metano e a massa de CO2. Também pode ter confundido a pergunta com um problema de equilíbrio gasoso.

Raio-X da questão

Dificuldade Média

Bloom Aplicar

Leitura medio

Discriminação alto

Peso pedagógico alto

Autonomia do enunciado completo

Cobertura da habilidade unica

🧪 Simulado🩺 Diagnóstico🧮 Exige cálculo🏠 Cotidiano🔗 Interdisciplinar⭐ Representativa✍️ calculativa🧩 desafio

🎯 Conceito central

estequiometria de reações

📌 Objetivo

avaliacao

🧱 Pré-requisitos

estequiometria de reações

📚 Reveja

Revisar cálculos estequiométricos e conversão de moles para gramas.

⚠️ Erro mais comum

O aluno pode confundir a relação entre as massas molares e a quantidade de produto gerado, resultando em um cálculo incorreto da massa de CO2.

🌎 Tema transversal

ciencia_tecnologia

🤝 Socioemocional

tomada_decisao

🏫 Contexto

cientifico

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