Por que muitos metais conduzem eletricidade? Relacione a resposta à estrutura atômica do material.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Por que muitos metais conduzem eletricidade? Relacione a resposta à estrutura atômica do material.
- A) Porque seus átomos formam uma rede metálica com elétrons delocalizados que se movem livremente quando há diferença de potencial.
- B) Metais não conduzem eletricidade porque têm uma estrutura sólida.
- C) Metais conduzem porque têm elétrons fixos que não se movem.
- D) Metais têm alta temperatura de fusão, o que melhora a condução elétrica.
- E) Metais conduzem eletricidade por serem líquidos em temperatura ambiente.
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão sem olhar o gabarito. A pergunta pede o motivo da condutividade elétrica dos metais, ligado à estrutura atômica. Passo 2: Nos metais, os átomos se organizam em uma rede cristalina, e os elétrons da camada de valência não ficam presos a um único átomo. Eles formam um 'mar de elétrons' deslocalizados que circulam pela rede. Passo 3: Quando há diferença de potencial (uma tensão elétrica), esses elétrons livres se movem em um sentido preferencial, formando a corrente elétrica. Passo 4: Por isso a alternativa A é correta, pois relaciona a condução à rede metálica e à mobilidade dos elétrons deslocalizados, que é exatamente a explicação pedida. Passo 5: A alternativa B está errada, pois a condução não depende de a substância ser sólida; o que importa são os elétrons livres. Passo 6: A alternativa C está errada, pois elétrons fixos não permitem a corrente; justamente o contrário ocorre nos metais. Passo 7: A alternativa D está errada, pois a temperatura de fusão não determina a condutividade, e a alta fusão de vários metais não os torna melhores condutores. Passo 8: A alternativa E está errada, pois a maioria dos metais é sólida em temperatura ambiente (o mercúrio é líquido, mas essa característica não explica a condução dos metais em geral). Passo 9: Conclusão: o gabarito oficial A está correto.
💡 Dica: Considere a relação entre elétrons e condução elétrica.
Alternativa por alternativa
Nos metais, elétrons de valência não permanecem ligados a átomos individuais; o movimento desses elétrons livres sob um campo elétrico permite a condução de corrente elétrica.
Acredita que a rigidez ou o estado sólido impede a passagem de corrente, confundindo propriedades mecânicas com a mobilidade de cargas elétricas.
Por que engana: Confundir a estrutura dos metais com a de não-metais, acreditando que todos os sólidos conduzem eletricidade da mesma forma.
Entende que os elétrons dos metais estão presos aos átomos como em isolantes, invertendo a ideia de elétrons livres que sustenta a condução metálica.
Supõe que temperaturas de fusão elevadas indicam boa condutividade, criando uma relação causal sem base, já que a fusão depende de forças de coesão e não do transporte de carga.
Generaliza que todo metal é líquido em temperatura ambiente, a partir de casos isolados como o mercúrio, e atribui a condução ao estado físico e não à estrutura atômica.
Raio-X da questão
condução elétrica
diagnostico
estrutura atômica dos metais · propriedades dos materiais
Revisar a estrutura atômica dos metais e suas propriedades.
Confundir a estrutura dos metais com a de não-metais, acreditando que todos os sólidos conduzem eletricidade da mesma forma.
ciencia_tecnologia
pensamento_critico
cientifico
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