Em Fortaleza, fixadores de cobre e alumínio ficam expostos ao ar salino. Dados padrão: Cu2+ + 2e- ? Cu…

Questão

Em Fortaleza, fixadores de cobre e alumínio ficam expostos ao ar salino. Dados padrão: Cu2+ + 2e- ? Cu E°=+0,34 V; Al3+ + 3e- ? Al E°=-1,66 V. Comparando os metais, qual comportamento eletroquímico explica a corrosão acelerada?

1. A) O cobre se oxida mais rápido porque seu E° positivo facilita perder elétrons.
2. B) Nenhum corrói porque proteção galvânica impede reação em presença de sal.
3. C) Ambos corroem igualmente; E° não afeta taxa de corrosão em ambiente úmido.
4. D) O alumínio se oxida (Al ? Al3+ + 3e-) porque seu E° mais negativo o torna o ânodo; logo, corrói primeiro.
5. E) O alumínio forma imediatamente uma camada inerte e não corrói em ambiente salino.

✅ Resposta correta: alternativa D

Resolução passo a passo

1. Os potenciais padrão de redução indicam a tendência de cada metal ganhar elétrons. Cu2+ + 2e- -> Cu tem E° = +0,34 V e Al3+ + 3e- -> Al tem E° = -1,66 V. Quanto mais negativo o potencial, maior a tendência do metal a se oxidar, ou seja, a perder elétrons. Passo 2: Quando cobre e alumínio estão em contato e expostos a um eletrólito, como a umidade carregada de sal do ar marinho de Fortaleza, forma-se uma pilha de corrosão. O metal de menor potencial atua como ânodo e sofre oxidação: Al -> Al3+ + 3e-. Passo 3: A diferença de potencial dessa pilha é 0,34 - (-1,66) = 2,00 V, valor positivo que indica processo espontâneo. O cobre atua como cátodo, onde ocorre redução (por exemplo do oxigênio dissolvido), e por isso se corrói menos. Passo 4: Por que as outras estão erradas. A: o cobre tem E° positivo, o que indica menor tendência a perder elétrons, e não maior. B: não há proteção galvânica aqui, pois o alumínio é justamente o metal que sofre corrosão, e o sal acelera o processo em vez de impedi-lo. C: o potencial padrão determina a tendência à oxidação e, portanto, afeta sim a velocidade relativa da corrosão. E: a camada de óxido de alumínio é passivadora, mas os íons cloreto do ar salino rompem essa película e causam corrosão localizada por pites.

💡 Dica: Analise os potenciais eletroquímicos para determinar a reatividade dos metais.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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