Em ensaio de corrosão com spray salino (NaCl 0,5 M) por 30 dias, amostras de 10 g perderam 0,8 g (ferro…

Questão

Em ensaio de corrosão com spray salino (NaCl 0,5 M) por 30 dias, amostras de 10 g perderam 0,8 g (ferro galvanizado) e 0,2 g (aço Corten). Dados: oxidação global 4Fe + 3O2 ? 2Fe2O3. Compare a resistência à corrosão e explique quimicamente por que houve diferença.

1. A) Ambos apresentam mesma resistência; diferença nas perdas é experimental e irrelevante.
2. B) Galvanizado é mais resistente, pois o zinco impede totalmente a oxidação do ferro.
3. C) A galvanização acelerou oxidação porque Zn catalisa formação de Fe2O3 via 4Fe + 3O2 ? 2Fe2O3.
4. D) A diferença se deve apenas à variação de temperatura, não à composição dos materiais.
5. E) Aço Corten é mais resistente; forma uma pátina passivadora que reduz perda de massa.

✅ Resposta correta: alternativa E

Resolução passo a passo

1. Calcule a perda relativa. O ferro galvanizado perdeu 0,8 g em 10 g, ou seja, cerca de 8%. O aço Corten perdeu 0,2 g em 10 g, cerca de 2%. Como as condições do ensaio foram as mesmas, o Corten perdeu quatro vezes menos massa e é o mais resistente à corrosão nessas condições.
2. Explique a diferença. No galvanizado, a camada de zinco é um metal mais reativo que o ferro (potencial de redução mais negativo). Por isso o zinco se oxida preferencialmente e atua como anodo de sacrifício, protegendo o ferro enquanto a própria camada se consome. A massa perdida é, em grande parte, do zinco. Já o aço Corten contém pequenas quantidades de cobre, cromo e níquel, que favorecem a formação de uma pátina de óxidos aderente e compacta. Essa camada dificulta a passagem de oxigênio e água e reduz a velocidade de oxidação do ferro. A equação 4Fe + 3O2 gera Fe2O3, mas o Fe2O3 da pátina do Corten é poroso ou não, conforme a composição, o que explica a diferença observada.
3. Analise as alternativas erradas. A: está errada porque as perdas de 8% e 2% são grandes e obtidas nas mesmas condições, então a diferença não é irrelevante. B: está errada porque o zinco não impede totalmente a oxidação; ele se consome como anodo de sacrifício, o que a perda de 0,8 g comprova. C: está errada porque o zinco não catalisa a formação de Fe2O3 e a equação dada não envolve zinco; o zinco é que se oxida. D: está errada porque o ensaio ocorreu no mesmo ambiente, sem variação de temperatura, e a diferença vem da composição dos materiais.
4. Observação: a seta da equação aparece corrompida no enunciado; foi lida como indicando formação de Fe2O3.

💡 Dica: Analise a composição química e a estrutura dos materiais.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

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