Um estudante realiza um experimento com ácido clorídrico (HCl) e cobre metálico (Cu). Qual é a equação química…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Avaliar os benefícios e os riscos à saúde e ao ambiente, considerando a composição, a toxicidade e a reatividade de diferentes materiais e produtos, como também o nível de exposição a eles, posicionando-se criticamente e propondo soluções individuais e/ou coletivas para seus usos e descartes responsáveis.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Um estudante realiza um experimento com ácido clorídrico (HCl) e cobre metálico (Cu). Qual é a equação química que representa a reação entre esses dois materiais?
- A) Cu + 2HCl ? CuCl2 + H2
- B) Cu + HCl ? CuCl + H2O
- C) Cu + 2HCl ? CuCl + H2
- D) Cu + HCl ? CuCl2 + H2
- E) 2Cu + 4HCl ? 2CuCl + 2H2
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Resolvi a questão verificando quais equações estão balanceadas, ou seja, se a quantidade de cada átomo é igual dos dois lados da seta. Passo 2: Em A, à esquerda há 1 Cu, 2 H e 2 Cl; à direita há 1 Cu, 2 Cl (em CuCl2) e 2 H (em H2). A equação está balanceada. Passo 3: Em B, à esquerda há 1 Cu, 1 H e 1 Cl; à direita há 1 Cu, 1 Cl, 2 H e 1 O (em H2O). Não está balanceada, e o oxigênio aparece sem origem no enunciado. Passo 4: Em C, à esquerda há 2 Cl e à direita apenas 1 Cl no CuCl, por isso não está balanceada. Passo 5: Em D, à esquerda há 1 Cl e à direita há 2 Cl no CuCl2, também sem balanceamento. Passo 6: Em E, à esquerda há 2 Cu, 4 H e 4 Cl; à direita há 2 Cu, 2 Cl e 2 H, não balanceada. Passo 7: Conclusão: entre as alternativas, A é a única equação que conserva a matéria, por isso é a escolha mais defensável. Passo 8: Ressalva importante: na prática, o cobre não reage com HCl diluído, porque ele está abaixo do hidrogênio na série de reatividade e, portanto, não desloca H2. Assim, o experimento descrito não produziria essa reação em condições comuns, e a questão falha ao supor que ela ocorre. A equação A seria a representação formal correta caso a reação ocorresse, com formação de cobre(II), mas não é uma reação espontânea real. Concordo com o gabarito apenas no sentido de que A é a única opção balanceada.
💡 Dica: Lembre-se da fórmula da reação entre ácido e metal.
Alternativa por alternativa
Esta é a equação balanceada da reação.
O aluno acredita que o produto gasoso ou líquido é água, trocando H2 por H2O, e não confere o balanceamento dos átomos de hidrogênio e cloro.
O aluno forma CuCl (cobre(I)) sem conferir a carga e não equilibra os átomos de cloro, já que há 2 Cl à esquerda e apenas 1 à direita.
O aluno escreve o CuCl2 corretamente, mas usa apenas 1 HCl, sem perceber que o cloro do produto exige 2 HCl para ser balanceado.
Por que engana: Confundir os produtos da reação, escrevendo a equação de forma incorreta ao não balancear corretamente os reagentes e produtos.
O aluno dobra todos os coeficientes achando que a equação continua balanceada, sem conferir que o número de cloro e de hidrogênio continua diferente entre reagentes e produtos.
Raio-X da questão
reações químicas
avaliacao
equações químicas · reações ácido-base
Revisar as reações de ácido com metais.
Confundir os produtos da reação, escrevendo a equação de forma incorreta ao não balancear corretamente os reagentes e produtos.
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cientifico
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