Em uma aula prática, estudantes colocaram amostras de magnésio, ferro e cobre em tubos de ensaio contendo o…

Questão

Em uma aula prática, estudantes colocaram amostras de magnésio, ferro e cobre em tubos de ensaio contendo o mesmo volume e a mesma concentração de ácido clorídrico. As demais condições do experimento foram mantidas iguais. O objetivo era comparar a reatividade dos metais a partir de evidências observáveis durante o contato com a solução. Em alguns tubos, observou-se a formação de bolhas na superfície do metal. Com base no procedimento e na observação descritos, qual evidência deve ser usada para identificar que ocorreu uma reação entre o metal e a solução ácida?

1. A) A formação de bolhas na superfície do metal.
2. B) A diferença de massa entre os metais.
3. C) A maior dureza entre os metais usados.
4. D) A alteração do brilho inicial do metal.
5. E) A temperatura ambiente do laboratório.

✅ Resposta correta: alternativa A

Resolução passo a passo

1. Resolvi a questão sem olhar o gabarito. O enunciado pede a evidência que indica que houve reação química entre o metal e o ácido clorídrico. Em uma reação desse tipo, um metal reage com o ácido e forma um sal e libera gás hidrogênio (H2). Como o gás se desprende na forma de bolhas, a formação de bolhas na superfície do metal é a evidência observável dessa reação.
2. Analisando os dados do procedimento, todos os tubos recebem o mesmo volume e a mesma concentração de ácido, e as demais condições são mantidas iguais. Assim, a única diferença relevante entre os tubos é o metal, e a presença de bolhas só pode ser atribuída à interação entre o metal e a solução.
3. Comparando com as alternativas. A alternativa A descreve exatamente a evidência de reação, e ela coincide com o gabarito oficial.
4. Por que as outras estão erradas. A alternativa B está errada porque a diferença de massa não indica se houve reação, apenas diz algo sobre a quantidade de material. A alternativa C está errada porque a dureza é uma propriedade física do metal que não comprova transformação química. A alternativa D está errada porque o brilho inicial pode mudar por outros motivos, como oxidação superficial ou manuseio, e não é uma prova específica de reação com o ácido. A alternativa E está errada porque a temperatura ambiente é uma condição que deveria ser mantida igual nos tubos e, portanto, não diferencia os metais nem evidencia reação.
5. Conclusão. A alternativa correta é a A, em concordância com o gabarito oficial.

💡 Dica: Considere as propriedades químicas dos metais.

Alternativa por alternativa

Raio-X da questão

Questões parecidas com resolução

• Ao dissolver uma pastilha efervescente em água, surgiram bolhas e a solução ficou turva por instantes. A turma registrou…
• Sabe-se que os metais ferro (Fe0), magnésio (Mg0) e estanho (Sn0) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás…
• Em uma demonstração de Química, um estudante colocou ácido clorídrico (HCl) em um frasco e adicionou bicarbonato de…
• Um estudante observa a formação de bolhas durante a reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com vinagre (ácido acético)…
• Um estudante fez uma experiência com ácido clorídrico e zinco. Que gás é produzido nessa reação?
• A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em…