Durante um experimento, você observa que a reação entre H2 e O2 produz água. Se 4g de H2 reagem com 32g de O2…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Durante um experimento, você observa que a reação entre H2 e O2 produz água. Se 4g de H2 reagem com 32g de O2, qual a quantidade de água formada? (Dados: 2H2 + O2 ? 2H2O)
- A) 18g
- B) 36g
- C) 24g
- D) 12g
- E) 48g
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Identifique as massas molares: H = 1 g/mol, logo H2 = 2 g/mol; O = 16 g/mol, logo O2 = 32 g/mol e H2O = 18 g/mol. Passo 2: Verifique a proporção estequiométrica da equação 2H2 + O2 -> 2H2O. Ela pede 2 mols de H2 (4 g) para 1 mol de O2 (32 g), exatamente as quantidades dadas, portanto nenhum reagente está em excesso. Passo 3: Como 2 mols de H2O são formados, a massa de água é 2 x 18 = 36 g. Passo 4: Confira pela lei de Lavoisier (conservação da massa): 4 g de H2 + 32 g de O2 = 36 g de H2O, o que confirma o resultado. Passo 5: Por que as outras estão erradas: A) 18 g corresponde a apenas 1 mol de água, esquecendo o coeficiente 2. C) 24 g não corresponde a nenhuma massa obtida pela estequiometria correta da reação. D) 12 g é metade de 24 g e não respeita a conservação da massa. E) 48 g é maior que a soma das massas dos reagentes (36 g), o que violaria a lei de Lavoisier. Conclusão: a alternativa correta é a B, 36 g, em concordância com o gabarito oficial.
💡 Dica: Utilize a estequiometria para calcular a quantidade de água formada.
Alternativa por alternativa
O aluno calcula a massa de apenas uma molécula-grama de água (18 g), esquecendo que a equação balanceada forma 2 H2O.
Por que engana: O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e a massa do produto, aplicando incorretamente a lei da conservação da massa.
A quantidade formada é 36g, respeitando a relação estequiométrica.
O aluno usa uma massa molar incorreta para a água ou comete erro de cálculo na multiplicação, chegando a 24 g, que não corresponde a 2 x 18.
O aluno considera que a água formada tem metade da massa correta, talvez dividindo o resultado por 2 ao aplicar o coeficiente, sem nenhuma justificativa pela estequiometria.
O aluno soma incorretamente ou dobra a massa de oxigênio, ou usa uma massa molar superestimada para a água, chegando a 48 g, valor acima da soma dos reagentes.
Raio-X da questão
reação química e estequiometria
avaliacao
estequiometria de reações · balanço de reações químicas
Revisar as leis da conservação da massa e estequiometria das reações químicas.
O aluno pode confundir a relação entre as massas dos reagentes e a massa do produto, aplicando incorretamente a lei da conservação da massa.
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pensamento_critico
cientifico
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