A radiação alfa consiste na emissão de núcleos de hélio. Qual a massa de 1 mol de partículas alfa (He)…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Utilizar o conhecimento sobre as radiações e suas origens para avaliar as potencialidades e os riscos de sua aplicação em equipamentos de uso cotidiano, na saúde, no ambiente, na indústria, na agricultura e na geração de energia elétrica.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
A radiação alfa consiste na emissão de núcleos de hélio. Qual a massa de 1 mol de partículas alfa (He) emitidos? (Massa molar do He = 4 g/mol)
- A) 4 g
- B) 2 g
- C) 6 g
- D) 12 g
- E) 8 g
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- O enunciado informa que a massa molar do He é 4 g/mol. Isso significa que 1 mol de átomos de hélio tem massa de 4 g.
- A partícula alfa é um núcleo de hélio, formado por 2 prótons e 2 nêutrons, com número de massa 4. Na prática, a massa de 1 mol de partículas alfa é a mesma massa molar do He, pois a diferença dos elétrons é desprezível para este cálculo de nível escolar.
- Logo, 1 mol de partículas alfa tem massa de 4 g, que corresponde à alternativa A, conforme o gabarito oficial.
- A alternativa B (2 g) está errada porque confunde a massa com o número de prótons ou o número atômico do hélio, que é 2, e não a massa molar.
- A alternativa C (6 g) está errada porque não há nenhuma relação com os dados do enunciado; é um valor arbitrário que não corresponde à massa molar informada.
- A alternativa D (12 g) está errada porque corresponde à massa molar do carbono, outro elemento, e não à do hélio.
- A alternativa E (8 g) está errada porque é o dobro da massa molar do He, o que corresponderia a 2 mol de partículas, e não a 1 mol.
💡 Dica: Calcule a massa usando a massa molar fornecida.
Alternativa por alternativa
Cálculo correto da massa do He.
O aluno confunde a massa de 1 mol com o número atômico do hélio (2), tomando o número de prótons como se fosse a massa em gramas.
Por que engana: O aluno pode confundir a massa de 1 mol de partículas alfa com a massa de outros elementos, como o carbono ou o oxigênio, levando a uma resposta incorreta.
O aluno não associa a pergunta à massa molar fornecida e escolhe um valor sem base no enunciado, possivelmente por chute ou por somar valores arbitrários.
O aluno usa a massa molar de outro elemento, o carbono (12 g/mol), em vez da massa molar do hélio informada no enunciado.
O aluno dobra a massa molar do hélio, possivelmente achando que a partícula alfa tem dois átomos ou que deve somar prótons e nêutrons de forma duplicada.
Raio-X da questão
massa de partículas alfa
avaliacao
massa molar · noções de radiação
Revisar a relação entre massa molar e número de mols.
O aluno pode confundir a massa de 1 mol de partículas alfa com a massa de outros elementos, como o carbono ou o oxigênio, levando a uma resposta incorreta.
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cientifico
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