Qual a proporção de reagentes na síntese do metano (CH4) a partir de carbono e hidrogênio?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a proporção de reagentes na síntese do metano (CH4) a partir de carbono e hidrogênio?
- A) 1:1
- B) 1:2
- C) 2:1
- D) 2:2
- E) 3:1
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A reação de síntese do metano é a combinação do carbono sólido com o gás hidrogênio: C + H2 → CH4. Essa equação ainda não está balanceada, pois do lado direito há 4 átomos de hidrogênio e do lado esquerdo apenas 2. Passo 2: Para balancear, colocamos o coeficiente 2 antes do H2: C + 2 H2 → CH4. Agora há 1 carbono e 4 hidrogênios de cada lado, e a equação está correta. Passo 3: Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols dos reagentes: 1 mol de C para 2 mols de H2, ou seja, 1:2. Passo 4: Por que as outras estão erradas: A (1:1) não respeita o coeficiente 2 do hidrogênio; C (2:1) inverte a ordem da proporção; D (2:2) equivale a 1:1 e também não corresponde aos coeficientes; E (3:1) não tem relação com a equação balanceada. Resposta: alternativa B, 1:2, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Lembre-se da equação da reação para determinar a proporção.
Alternativa por alternativa
Supõe que a reação ocorre de forma um para um, sem balancear a equação. Não percebe que cada molécula de CH4 exige dois hidrogênios reagindo.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes, considerando erroneamente a quantidade de atomos de hidrogenio no metano.
Proporção correta para formar metano.
Inverte a ordem da proporção, colocando 2 mols de carbono para 1 de hidrogênio. Não observa que o carbono aparece com coeficiente 1 e o H2 com coeficiente 2.
Acredita que os dois reagentes devem aparecer com o mesmo coeficiente, ou simplifica 2:2 sem verificar os coeficientes da equação balanceada.
Tenta relacionar a proporção com a quantidade de átomos ou ligações da molécula de metano, sem usar a equação química balanceada.
Raio-X da questão
síntese do metano
avaliacao
equilibrio quimico basico · formula molecular do metano
Revisar a reação de formação do metano a partir de carbono e hidrogênio.
Confundir a proporcao molar dos reagentes, considerando erroneamente a quantidade de atomos de hidrogenio no metano.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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