Analise a reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual a proporção de oxigênio necessária para…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Analise a reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual a proporção de oxigênio necessária para a combustão de 16 g de metano?
✍️ Questão dissertativa: veja abaixo a resposta esperada e a explicação.
Resposta esperada
A quantidade de oxigênio é calculada usando a estequiometria da reação.
Explicação
Para determinar a quantidade de oxigênio necessária, é preciso primeiro calcular a quantidade de metano em mols, utilizando a sua massa molar (16 g/mol). Em seguida, aplica-se a relação estequiométrica da reação, que indica que para cada mol de metano, são necessários 2 mols de oxigênio. Assim, multiplicando a quantidade de metano em mols por 2, obtém-se a quantidade de oxigênio requerida para a combustão.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · calculo estequiometrico
Revisar estequiometria e reações de combustão.
Confundir a proporcao molar dos reagentes, usando massas diretamente sem converter para mols.
ciencia_tecnologia
autogestao
cientifico
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