Identifique a proporção correta da reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para formar…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Identifique a proporção correta da reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) para formar cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).
- A) 1 mol de HCl + 1 mol de NaOH ? 1 mol de NaCl + 1 mol de H2O
- B) 2 mol de HCl + 1 mol de NaOH ? 2 mol de NaCl + 2 mol de H2O
- C) 1 mol de HCl + 2 mol de NaOH ? 1 mol de NaCl + 2 mol de H2O
- D) 2 mol de HCl + 2 mol de NaOH ? 2 mol de NaCl + 2 mol de H2O
- E) 1 mol de HCl + 0,5 mol de NaOH ? 0,5 mol de NaCl + 0,5 mol de H2O
✅ Resposta correta: alternativa A
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química balanceada da reação de neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
- Confira o balanceamento contando os átomos. Lado dos reagentes: 1 H + 1 Cl (HCl) e 1 Na + 1 O + 1 H (NaOH), ou seja, 2 H, 1 Cl, 1 Na, 1 O. Lado dos produtos: 1 Na + 1 Cl (NaCl) e 2 H + 1 O (H2O). Os dois lados têm os mesmos átomos, então a equação está balanceada com coeficientes 1:1:1:1.
- Interprete a proporção em mols. Os coeficientes indicam que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH e forma 1 mol de NaCl e 1 mol de H2O. Isso corresponde exatamente à alternativa A, que é a resposta correta, coincidindo com o gabarito oficial.
- Analise as demais alternativas. B está errada porque, apesar de manter a proporção 1:1 entre reagentes, dobra os produtos sem que haja base para isso, violando a conservação dos átomos (há 2 Na e 2 Cl de um lado e 1 de cada do outro). C está errada porque coloca 2 mol de NaOH para apenas 1 mol de HCl, deixando NaOH em excesso sem que a equação feche a conservação dos átomos de sódio e oxigênio. D está errada porque, mesmo com proporção 1:1 entre reagentes, os produtos foram duplicados, o que não respeita a conservação de massa. E está errada porque usa fração de mol (0,5) e, além disso, o balanceamento proporcional existe, mas a apresentação não corresponde ao coeficiente mínimo inteiro representado pela equação básica da reação.
💡 Dica: Lembre-se da estequiometria da reação entre ácidos e bases.
Alternativa por alternativa
Essa é a proporção correta da reação.
O aluno percebe a proporção 1:1 entre HCl e NaOH, mas acredita que os produtos devem ser multiplicados por 2 sem que o reagente seja também multiplicado, achando que o número de mols de produtos pode crescer livremente.
O aluno acredita que, por haver uma base forte, é preciso usar duas unidades de NaOH para neutralizar um ácido, confundindo a neutralização com a necessidade de dobrar a base em função da água formada.
O aluno copia a proporção 1:1 dos reagentes, mas duplica os produtos achando que a reação gera mais produto quando os reagentes são multiplicados, sem verificar a conservação dos átomos.
Por que engana: Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, levando a erros no balanceamento da equacao.
O aluno acredita que coeficientes fracionários são válidos e equivalentes, confundindo proporção com a forma balanceada da equação, que deve ser apresentada com a menor razão inteira.
Raio-X da questão
reações ácido-base
avaliacao
reacoes quimicas basicas · balanceamento de equacoes
Revisar a estequiometria das reações ácido-base.
Confundir a proporcao molar correta entre acido e base, levando a erros no balanceamento da equacao.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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