Qual a quantidade de energia liberada na combustão de 1 mol de metano?
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Qual a quantidade de energia liberada na combustão de 1 mol de metano?
- A) 500 kJ/mol
- B) 890 kJ/mol
- C) 1000 kJ/mol
- D) 1200 kJ/mol
- E) 300 kJ/mol
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- A questão pede a energia liberada na combustão completa de 1 mol de metano (CH4), que é o calor de combustão do metano.
- A equação da combustão completa é CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O. Essa reação libera, em condições padrão, cerca de 890 kJ por mol de metano queimado.
- Como o enunciado não traz a tabela de entalpias de formação ou outros dados, o valor deve ser reconhecido como dado tabelado clássico do ensino médio: a combustão de 1 mol de CH4 libera 890 kJ.
- A alternativa B (890 kJ/mol) está correta e coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (500 kJ/mol) não corresponde ao valor tabelado do metano; C (1000 kJ/mol) é um valor arredondado que não representa a combustão do metano; D (1200 kJ/mol) é um valor típico de outros combustíveis ou de uma estimativa sem base; E (300 kJ/mol) é muito inferior ao calor de combustão do metano.
💡 Dica: Lembre-se da equação da combustão do metano.
Alternativa por alternativa
O aluno pode ter escolhido um valor redondo, achando que a energia liberada é de ordem de grandeza menor, sem lembrar do dado tabelado do metano.
Este é o valor correto para a energia liberada.
O aluno pode ter arredondado 890 para 1000 por achar que valores redondos são mais prováveis, sem memorizar o valor específico do metano.
Por que engana: Confundir a energia liberada com energia absorvida ou usar valores incorretos da entalpia de combustao do metano.
O aluno pode ter confundido o calor de combustão do metano com o de outro combustível ou chutado um valor maior, supondo que combustíveis liberam muita energia.
O aluno pode ter confundido a energia liberada por mol com a energia por grama ou subestimado a quantidade de energia da combustão, achando que o valor deve ser pequeno.
Raio-X da questão
combustão do metano
avaliacao
reacao de combustao · calculo de energia em reacoes
Revisar a reação de combustão e a energia liberada.
Confundir a energia liberada com energia absorvida ou usar valores incorretos da entalpia de combustao do metano.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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