Calcule a quantidade de NaCl formada a partir de 2 mol de HCl e 2 mol de NaOH.
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Calcule a quantidade de NaCl formada a partir de 2 mol de HCl e 2 mol de NaOH.
- A) 1 mol de NaCl
- B) 2 mol de NaCl
- C) 3 mol de NaCl
- D) 4 mol de NaCl
- E) Nenhuma quantidade
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Escreva a equação química balanceada da reação de neutralização: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Os coeficientes são todos 1, ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH e produz 1 mol de NaCl e 1 mol de H2O. Passo 2: Verifique a proporção entre os reagentes fornecidos. Há 2 mol de HCl e 2 mol de NaOH, na mesma proporção 1:1 exigida pela equação, portanto nenhum reagente está em excesso e ambos se consomem totalmente. Passo 3: Aplique a proporção estequiométrica. Como 2 mol de HCl reagem com 2 mol de NaOH, a quantidade de NaCl formada é 2 mol (2 x 1 = 2). Passo 4: Conclusão: a alternativa correta é a B, 2 mol de NaCl, que coincide com o gabarito oficial. A alternativa A está errada porque considera apenas metade da quantidade produzida. A alternativa C está errada porque não existe proporção que gere 3 mol de NaCl a partir de 2 mol de cada reagente. A alternativa D está errada porque soma as quantidades dos reagentes em vez de usar a proporção da equação. A alternativa E está errada porque a reação ocorre normalmente quando os reagentes estão em proporção 1:1, havendo sim produto formado.
💡 Dica: Aplique a estequiometria da reação entre HCl e NaOH.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente dividiu a quantidade de reagente por 2 ou considerou que apenas metade dos reagentes reage, sem usar corretamente a proporção 1:1 da equação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl.
Reação gera 2 mol de NaCl.
O aluno provavelmente acrescentou o mol de água produzido ou inventou um fator extra na proporção, confundindo produtos da reação com a quantidade de NaCl.
O aluno provavelmente somou as quantidades dos dois reagentes (2 + 2 = 4) em vez de aplicar a razão estequiométrica da equação balanceada.
O aluno provavelmente acredita que, por não haver excesso de nenhum reagente, a reação não forma produto, ou não reconhece que reagentes em proporção estequiométrica produzem NaCl normalmente.
Raio-X da questão
reação ácido-base
avaliacao
reacao quimica basica · equilibrio estequiometrico
Revisar a estequiometria de reações ácido-base.
Confundir a proporcao molar entre reagentes e produtos, calculando quantidade errada de NaCl.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
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🔎 Resolver outra questão
Cole o enunciado e veja a resolução passo a passo, a alternativa correta e por que as outras estão erradas.
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