Determine a proporção entre os reagentes na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual a…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
Determine a proporção entre os reagentes na reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Qual a quantidade de O2 necessária para 16g de CH4?
- A) 1 mol de O2
- B) 2 mols de O2
- C) 3 mols de O2
- D) 4 mols de O2
- E) 5 mols de O2
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Lendo a equação balanceada CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, a proporção entre os reagentes é de 1 mol de CH4 para 2 mols de O2. Os coeficientes indicam quantidades em mols, e não em gramas. Passo 2: Calculo a massa molar do CH4: carbono com 12 g/mol mais 4 hidrogênios com 1 g/mol cada, totalizando 16 g/mol. Passo 3: Portanto, 16 g de CH4 correspondem a 16 / 16 = 1 mol de CH4. Passo 4: Pela proporção da equação, 1 mol de CH4 reage com 2 mols de O2, então são necessários 2 mols de O2. Passo 5: Conclusão: a alternativa correta é a B, que coincide com o gabarito oficial. Por que as outras estão erradas: a alternativa A usa a relação 1:1, que não é a da equação; a alternativa C soma coeficientes de produtos e leva a 3 mols; a alternativa D não tem base na equação e não corresponde à proporção 1:2; a alternativa E não tem base na equação e resulta de somar coeficientes sem respeitar a proporção do CH4.
💡 Dica: Calcule a quantidade de O2 usando a proporção da reação.
Alternativa por alternativa
O aluno percebe que CH4 e CO2 têm coeficiente 1 e assume que a proporção de O2 também é 1:1 com o metano. Ele ignora o coeficiente 2 do oxigênio na equação.
Por que engana: Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, levando a calcular quantidade errada de O2.
Correto, são necessários 2 moles de O2.
O aluno soma os coeficientes dos produtos (CO2 mais 2H2O, que dá 3) e usa esse total como quantidade de O2. Ele confunde produtos com reagentes.
O aluno confunde a quantidade de mols com o número de átomos de hidrogênio do CH4 (4) e usa esse valor como quantidade de O2. Ele não aplica a proporção estequiométrica da equação.
O aluno soma os coeficientes de O2 e dos produtos (2 + 1 + 2 = 5), desconsiderando o CH4 e a regra de que a proporção deve ser lida apenas entre reagente e O2. Ele mistura coeficientes de lados diferentes da equação.
Raio-X da questão
reação de combustão
avaliacao
reacao de combustao · calculo estequiometrico
Revisar as reações de combustão e suas proporções estequiométricas.
Confundir a proporcao molar dos reagentes na equacao balanceada, levando a calcular quantidade errada de O2.
ciencia_tecnologia
tomada_decisao
cientifico
Questões parecidas com resolução
- Uma reação de combustão do metano é: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Calcule a quantidade de CO2 produzida ao usar 16g de CH4.
- Na reação de combustão do metano (CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O), qual a proporção de oxigênio necessária para 1 mol de metano?
- Combustão do metano: CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O. Se 16,0 g de CH4 reagem com O2 em excesso, qual a massa de CO2 formada?
- Ao queimar metano segundo a reação balanceada CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O, que massa de CO2 é formada a partir de 16,0 g de…
- Analise a equação da reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Se 16 g de CH4 forem queimados, quanto de…
- Considere a reação de combustão do metano: CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O. Se a reação ocorre em 16g de CH4, calcule a…
🔎 Procurar outra questão
Procure no banco do GeraProva pelo tema ou por um trecho do enunciado. Cada questão já vem com resolução comentada e a análise de cada alternativa.
Professor: monte a prova com questões como esta, com gabarito e folha de respostas, em 30 segundos. Ver planos · Blog