ENEM - 2013 A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Relacionar o texto, tanto na produção como na leitura/ escuta, com suas condições de produção e seu contexto sócio-histórico de circulação (leitor/audiência previstos, objetivos, pontos de vista e perspectivas, papel social do autor, época, gênero do discurso etc.), de forma a ampliar as possibilidades de construção de sentidos e de análise crítica e produzir textos adequados a diferentes situações.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2013 A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 °C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) ? 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2SO4(aq) FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
- A) Sulfeto de sódio.
- B) Cloreto de amônio.
- C) Dióxido de enxofre.
- D) Dióxido de carbono.
- E) Carbonato de cálcio.
✅ Resposta correta: alternativa E
Resolução passo a passo
- A reação dada mostra que a pirita, em contato com oxigênio e água, produz Fe2(SO4)3 e H2SO4. Ou seja, o meio fica ácido (e rico em ferro e sulfato), o que causa o problema ambiental.
- Para corrigir um meio ácido, é preciso adicionar uma substância básica, capaz de reagir com os íons H+ e neutralizá-los, sem introduzir outro contaminante grave.
- O carbonato de cálcio (CaCO3) é uma base fraca e pouco solúvel. Ao reagir com o ácido sulfúrico, forma sulfato de cálcio, água e gás carbônico: CaCO3 + H2SO4 gera CaSO4 + H2O + CO2. Além disso, ele também pode precipitar íons ferro, o que ajuda a remover o ferro dissolvido. Por ser barato, abundante e de baixa toxicidade, é a opção mais recomendada.
- Por que as outras estão erradas:
- (A) Sulfeto de sódio: é básico, mas ao reagir com ácido libera gás sulfídrico (H2S), que é tóxico, então agrava o problema.
- (B) Cloreto de amônio: é um sal de ácido forte e base fraca, que deixa a solução mais ácida, e não menos.
- (C) Dióxido de enxofre: é um óxido ácido, que forma ácido sulfuroso e aumenta a acidez do meio.
- (D) Dióxido de carbono: é um óxido ácido, que forma ácido carbônico e também acidifica a água, não a neutraliza.
- Conclusão: a alternativa correta é a E, que coincide com o gabarito oficial.
💡 Dica: Considere as substâncias que podem neutralizar impactos ambientais.
Alternativa por alternativa
O aluno acredita que qualquer substância de caráter básico serve para corrigir um meio ácido, sem considerar os produtos formados. Não percebe que o sulfeto libera H2S tóxico ao reagir com ácido.
Por que engana: Confundir substancias acidas e basicas, escolhendo compostos que pioram a acidez do meio.
O aluno associa a palavra amônio a substâncias básicas, como a amônia, e supõe que o sal também neutraliza o ácido. Não percebe que o cloreto de amônio é um sal de caráter ácido.
O aluno confunde o dióxido de enxofre com uma substância que remove o enxofre ou o sulfato do meio, ou pensa que o composto com enxofre combate o problema. Não sabe que o SO2 é um óxido ácido que forma ácido sulfuroso.
O aluno pensa que, por ser um composto ligado ao carbonato e ao gás carbônico, o CO2 neutraliza o meio. Não percebe que ele se dissolve na água formando ácido carbônico e aumenta a acidez.
O carbonato de cálcio reage com ácidos, neutralizando a acidez e ajudando a corrigir o pH.
Raio-X da questão
substâncias para correção ambiental
diagnostico
reacoes quimicas basicas · substancias para correção ambiental
Revisar os tipos de substâncias químicas utilizadas na correção de problemas ambientais.
Confundir substancias acidas e basicas, escolhendo compostos que pioram a acidez do meio.
educacao_ambiental
tomada_decisao
cientifico
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