ENEM - 2010 Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma…
Publicado por Alexandre Lombardi dos Santos, fundador do GeraProva
Relacionar o texto, tanto na produção como na leitura/ escuta, com suas condições de produção e seu contexto sócio-histórico de circulação (leitor/audiência previstos, objetivos, pontos de vista e perspectivas, papel social do autor, época, gênero do discurso etc.), de forma a ampliar as possibilidades de construção de sentidos e de análise crítica e produzir textos adequados a diferentes situações.
Fonte: Base Nacional Comum Curricular (MEC).Questão
ENEM - 2010 Ao colocar um pouco de açúcar ma água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final em mol/l de sacarose nesse cafezinho? Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final em mol/l de sacarose nesse cafezinho?
- A) 0,02
- B) 0,2
- C) 2
- D) 200
- E) 2000
✅ Resposta correta: alternativa B
Resolução passo a passo
- Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de sacarose. Divida a massa pela massa molar: 3,42 g / 342 g/mol = 0,01 mol.
- Converta o volume para litros, pois a concentração em mol/L exige volume em litros. Como 1 L tem 1000 mL, 50 mL = 0,05 L.
- Calcule a concentração molar dividindo a quantidade de matéria pelo volume: 0,01 mol / 0,05 L = 0,2 mol/L. A alternativa B está correta, o que coincide com o gabarito oficial.
- Por que as outras estão erradas: A (0,02) resulta de tratar 50 mL como 0,5 L; C (2) resulta de usar um volume dez vezes menor que o real; D (200) e E (2000) resultam de multiplicar indevidamente por potências de 10 ao trocar unidades de volume. A figura citada no enunciado não é necessária para o cálculo, que depende apenas dos dados escritos.
💡 Dica: Calcule a quantidade de mols e divida pelo volume em litros.
Alternativa por alternativa
O aluno provavelmente tomou 50 mL como 0,5 L, dividindo 0,01 mol por 0,5 L em vez de 0,05 L, e assim errou a conversão de unidades.
Por que engana: Confundir massa molar com massa da substancia ou nao converter volume para litros antes de calcular a concentracao.
A concentração correta é 0,2 mol/l, calculada dividindo 3,42 g pela massa molar e convertendo para litros.
O aluno provavelmente usou um volume de cerca de 5 mL (0,005 L) ao dividir 0,01 mol, errando a conversão de mililitros para litros.
O aluno provavelmente calculou corretamente 0,2 mol/L, mas multiplicou o resultado por 1000 como se fizesse uma conversão de unidades que não se aplica à concentração em mol/L.
O aluno provavelmente aplicou duas conversões de mililitros para litros, ou multiplicou o resultado por 10000, confundindo as unidades de volume e de concentração.
Raio-X da questão
concentração em mol/l
avaliacao
concentracao molar · conversao unidades volume
Revisar como calcular concentração molar a partir da massa e volume.
Confundir massa molar com massa da substancia ou nao converter volume para litros antes de calcular a concentracao.
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