8 Questões de Química do UFPR 2020

Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo: | Semicélula | Semirreação de redução | E0 / V | |------------|------------------------------------|--------| | I | MnO2 + 4H+ + 2e- ? Mn2+ + 2H2O | 1,23 | | II | I2 + 2e- ? 2I- | 0,54 | | III | Cu2+ + 2e- ? Cu | 0,34 | | IV | Zn2+ + 2e- ? Zn | -0,76 | Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (?E) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V. A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas: (UFPR 2020)

1. A) I e II.
2. B) I e III.
3. C) I e IV.
4. D) II e III.

As cetonas pertencem a uma classe de substâncias empregadas como reagente de partida na síntese de outros compostos orgânicos, contendo diferentes grupos funcionais. No esquema abaixo, estão indicadas cinco rotas de síntese, as quais fornecem cinco produtos diferentes, a partir de uma mesma cetona: [imagem de estrutura química de cetona e cinco setas numeradas (1) a (5) apontando para diferentes grupos funcionais: (1) álcool, (2) amina, (3) álcool terciário, (4) cetona, (5) éster] As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são: As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são: (UFPR 2020)

1. A) 1 e 2.
2. B) 1 e 3.
3. C) 2 e 4.
4. D) 3 e 5.

A estrutura química mostrada abaixo é a de um neurotransmissor que age como inibidor no sistema nervoso central. Quando esse neurotransmissor se liga ao seu receptor cerebral, experimenta-se um efeito calmante, que ajuda em casos de ansiedade, estresse ou medo. Trata-se de um ?-aminoácido comumente conhecido como GABA, do inglês Gamma AminoButyric Acid. [estrutura química do GABA: H2N-(CH2)3-COOH] O nome desse composto, segundo a nomenclatura da IUPAC, é: (UFPR 2020)

1. A) ácido 1-aminobutanoico.
2. B) ácido 2-aminobutanoico.
3. C) ácido 3-aminobutanoico.
4. D) ácido 4-aminobutanoico.

O ânion perxenato (XeO6^4-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química abaixo: 5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) ? 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq) Além disso, o XeO6^4- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o xenônio formado está na forma de gás. Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é igual a 24,9 L. O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a: (UFPR 2020)

1. A) 49,8.
2. B) 125.
3. C) 199.
4. D) 249.

Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m^-3. A propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo: HCO3^-(aq) + H^+(aq) ? H2O(l) + CO2(g) HCO3^-(aq) + OH^-(aq) ? H2O(l) + CO3^2-(aq) Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá: (UFPR 2020)

1. A) pequena diminuição do pH e da alcalinidade.
2. B) pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.
3. C) pequeno aumento do pH e da alcalinidade.
4. D) pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo: 2 M (s) + 2 H2O (l) ? 2 MOH (aq) + H2 (g), M = Na ou K A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o: (UFPR 2020)

1. A) alto valor de densidade.
2. B) baixo valor de energia de ionização.
3. C) baixo valor de volume atômico.
4. D) alto valor de eletronegatividade.