13 Questões de Química do UFPR 2009

Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: (UFPR 2009)

1. A) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
2. B) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
3. C) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
4. D) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.

O gráfico a seguir descreve as variações das concentrações das espécies presentes num sistema reacional, em função do tempo, para a reação hipotética: xA + yB ? zC Com base no gráfico, assinale a alternativa que, respectivamente, apresenta os coeficientes x, y e z e indica se o valor de Kc é maior ou menor que 1. (UFPR 2009)

1. A) 1, 1, 2, <1.
2. B) 1, 1, 2, >1.
3. C) 1, 3, 2, <1.
4. D) 1, 3, 2, >1.

10,00 mL de uma solução de (NH4)2SO4 foram tratados com excesso de NaOH. O gás NH3 liberado foi absorvido em 50,00 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de HCl. O HCl que sobrou foi neutralizado por 21,50 mL de uma solução 0,10 mol.L-1 de NaOH. Qual a concentração da solução de (NH4)2SO4 em mol.L-1? (UFPR 2009)

1. A) 0,28.
2. B) 0,14.
3. C) 0,32.
4. D) 0,42.

Na produção de alumínio, uma indústria utiliza 15 cubas eletrolíticas em série. Sabendo que a corrente aplicada é 120 kA, qual a massa, em kg, de alumínio produzida por hora? Dados: Constante de Faraday (F) = 96.500 C.mol?¹; Massa molar Al = 27,0 g.mol?¹. (UFPR 2009)

1. A) 604.
2. B) 201.
3. C) 1812.
4. D) 400.

O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira energia de ionização em função do número atômico do elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de ionização corresponde à energia necessária para remover um elétron do átomo neutro. Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir: 1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e aumentar no período. 2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do hélio. 3. A energia de ionização do flúor é maior que a do argônio, do criptônio e do xenônio. 4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18 (gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos metais de transição. Assinale a alternativa correta. (UFPR 2009)

1. A) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
2. B) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
3. C) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
4. D) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

Num experimento demonstrativo, foi realizada a queima de um fio de magnésio, reação que libera grande quantidade de calor e luz. Um aluno tomou nota de alguns dados. Examinou o fio de magnésio utilizado, constatando que pesava 2,43 g. Além disso, procurou numa tabela e anotou a densidade do magnésio (d = 1,74 g.cm?³). Após a queima do fio de magnésio, sobraram cinzas que o aluno recolheu e pesou, obtendo o valor de 4,03 g. Compactando-as em um canudo, o volume das cinzas foi estimado em 1,1 cm³. A partir dos dados anotados pelo aluno, é correto concluir: A partir dos dados anotados pelo aluno, é correto concluir: (UFPR 2009)

1. A) A densidade do óxido de magnésio é menor que a densidade do metal.
2. B) A densidade do óxido de magnésio é aproximadamente o dobro da densidade do metal.
3. C) A densidade do óxido de magnésio é igual à densidade do metal.
4. D) Na queima do fio, a soma das massas dos reagentes não é igual à dos produtos.